Хемијска веза — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
Ред 1:
{{short description|Lasting attraction between atoms that enables the formation of chemical compounds}}
'''Хемијска веза''' је привлачна сила између два [[атом]]а настала интеракцијом њихових периферних [[електрон]]а. Сила је много јача од енергије топлотног креатња тако да су атоми трајно везани образујући стабилну групу - [[молекул]]. Електрони су истог наелектрисања па би требало да се одбијају, међутим, у електронским орбиталама спаривање њихових [[спин]]ова стабилизује електронске парове и укупан ефекат је образовање стабилне везе.<ref name=Atkins7th>{{Atkins7th}}</ref> The bond may result from the [[Coulomb's law|electrostatic force]] of attraction between oppositely charged ions as in ionic bonds or through the sharing of electrons as in [[covalent bond]]s. The strength of chemical bonds varies considerably; there are "strong bonds" or "primary bonds" such as covalent, [[ionic bond|ionic]] and [[Metallic bonding|metallic]] bonds, and "weak bonds" or "secondary bonds" such as [[dipole–dipole interaction]]s, the [[London dispersion force]] and [[hydrogen bond]]ing.▼
▲'''Хемијска веза''' је привлачна сила између два [[атом]]а настала интеракцијом њихових периферних [[електрон]]а. Сила је много јача од енергије топлотног креатња тако да су атоми трајно везани образујући стабилну групу - [[молекул]]. Електрони су истог наелектрисања па би требало да се одбијају, међутим, у електронским орбиталама спаривање њихових [[спин]]ова стабилизује електронске парове и укупан ефекат је образовање стабилне везе.<ref name=Atkins7th>{{Atkins7th}}</ref>
Будући да се супротни набоји привлаче једноставном [[electromagnetic force|електромагнетном силом]], негативно наелектрисани [[електрон]]и који круже око језгра и позитивно наелектрисани [[протон]]и у [[Atomic nucleus|језгру]] привлаче једни друге. Електрон смештен између два језгра привући ће оба, и језгра ће привући електроне у овом положају. Ова привлачност представља хемијску везу. Због [[matter wave|материјално таласне]] природе електрона и њихове мање масе, они морају да заузимају много већу количину запремине у поређењу са језгрима, а ова запремина коју заузимају електрони држи атомска језгра у вези на релативној удаљености, у односу на величину самих језгара.
== Преглед главних врста хемијских веза ==
|