Паулијев принцип — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
Нема описа измене ознаке: враћена измена Визуелно уређивање |
м Враћене измене корисника 79.101.209.141 (разговор) на последњу измену корисника Autobot ознака: враћање |
||
Ред 1:
'''Паулијев принцип искључења''' је принцип у [[квантна механика|квантној механици]], који је 1925. формулисао [[Волфганг Паули]]. Гласи да ниједна два [[идентичне честице|идентична]] [[фермиони|фермиона]] не могу да се налазе у истом [[квантно стање|квантном стању]] ''симултано''. Ригорозније тврђење овог принципа је да је, за два идентична фермиона, укупна таласна функција антисиметрична. За електроне у једном атому, гласи да ниједна два електрона не могу да имају иста четири [[квантни број|квантна броја]], то јест ако су ''-{n}-'', ''-{l}-'', и ''-{m<sub>l</sub>}-'' једнаки, ''-{m<sub>s</sub>}-'' мора бити различит тако да електрони имају супротне спинове.
Ово је кључни принцип за разумевање и изградњу [[Периодни систем елемената|Периодног система елемената]].
Ред 8:
[[Ауфбау принцип]] или принцип изградње је принцип попуњавања [[орбитала]] у вишеелектронским атомима који се првенствено ослања на Паулијев принцип, тј. на услов да два електрона у истој љусци морају имати барем један различит [[квантни број]]. Код Ауфбау принципа када се попуњавају електронске љуске и када се не разматра се спин, кватни бројеви вишеелектронских атома су: ''-{n}-'', ''-{l}-'', и ''λ''. Попуњене електронске љуске неће имати [[спин
== Референце ==
|