Molarna koncentracija — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
Синтакса – параметар у наводницима. |
|||
Ред 6:
:<math>c = \frac{n}{V} = \frac{N}{N_{\rm A}\,V} = \frac{C}{N_{\rm A}}.</math>
gde je ''n'' količina rastvorka u molovima,<ref name="kaufman"/> ''N'' je broj molekula koji su prisutni u zapremini ''V'' (u litrama), odnos ''N''/''V'' je [[brojna koncentracija]] ''C'', i ''N''<sub>A</sub> je [[Avogadrova konstanta]], koja je aproksimativno 6.022{{e|23}} [[Mol (jedinica)|mol]]<sup>−1</sup>. Ili jednostavno: 1 molar = 1 M = 1 mol/litra.
U [[termodinamika|termodinamici]] upotreba molarne koncentracije obično nije pogodna, zato što zapremina većine rastvora u izvesnoj meri zavisi od [[temperatura|temperature]], čija manifestacija su [[termička dilatacija|termalne ekspanzije]]. Taj problem se obično rešava uvođenjem temperaturno korekcionih [[koeficijent|faktora]], ili koristeći koncentracione oblike koji ne zavise od temperature, kao što je [[molalna koncentracija|molalitet]].<ref name="kaufman">{{Cite book
| author = Kaufman, Myron
| title = Principles of thermodynamics
| |||