Двострука веза — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
Нова страница: == Двострука веза код алкена == Функционална група код алкена јесте двострука веза између атом... |
Нема описа измене |
||
Ред 3:
Функционална група код алкена јесте двострука веза између атома [[угљеника]]. Стога треба водити рачуна приликом давања назива по [[IUPAC-oвој номенклатури]] [[изомерима]] алкена да њихова [[функционална група]] буде обухваћена приликом одређивања најдужег низа, као и то да се нумерисање угљеникових [[атома]] у том низу врши тако да атом који учествује у грађењу те двостуке везе буде означен са најнижим могућим бројем(дакле то одређује смер у којем ћемо вршити нумерисање).
▲=====Начин грађења везе====
Угљеник(у основном, дакле непобуђеном стању) има [[електронску конфигурацију]]:
Линија 15 ⟶ 9:
[[Електрони]] из 1ѕ [[орбитале]] не учествују у грађењу везе. Њен настанак се објашњава <math>ѕp^2</math> [[хибиридизацијом]]. Наиме, један електрон из <math>2ѕ</math> орбитале прелази у <math>2р</math> орбиталу. Приликом настанка двоструке везе између угљеникових атома долази до својеврсног мешања, односно хибридизације три орбитале(једне ѕ и две р) док трећи електрон у преосталој 2р орбитали код оба угљеника не учествује у хибридизацији.
Тако долази до настанка три <math> ѕp^2 </math> хибридне oрбитале. Пошто исте теже да се удаље једна од друге угао који узајамно образују је <math>120^\circ</math>. Затим долази до преклапања једне хибридне орбитале једног угљениковог атома и једне хибридне орбитале другог угљениковог атома, при чему се гради сигма веза(<math>\sigma</math>.
С друге стране, остало нам је још два електрона у
Дакле двострука веза о којој смо говрили састоји се од једне <math>\рi</math> и једне (<math>\sigma</math> везе.
Линија 24 ⟶ 18:
====Утицај на реактивност алкена====
Реактивност алкена се објашњава присутством двоструке везе, тачније у претходном делу поменуте <math> \рi </math> везе, јер је облак <math> \рi </math> електрона погодан за нападање од стране других реагенса, и пошто исти не припадају основном делу молекула са С атомима, па се <math> \рi </math> веза лако раскида приликом судара у реакцијама.
====Спољашње везе====
[http://hemija-ugljovodonika.blogspot.com/2007/11/hemijske-osobine-alkena.html]
[http://library.thinkquest.org/3659/orgchem/alkenes-alkynes.html]
| |||