Азотни оксиди — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м →NOx |
м →NOx |
||
Ред 22:
</gallery>
==-{NO<sub>x</sub>}-==
-{'''NO<sub>x</sub>'''}- је уопштена форма за моно-азотне оксиде(-{NO}-
На нормалној, амбијенталној, температури кисеоник и азот не реагују међусобно. Приликом рада [[Мотор са унутрашњим сагоревањем|мотора са унутрашњим сагоревањем]], сагоревање смеше [[ваздух]]а и горива производи довољно високу температуру да би изазвало ендотермну реакцију [[Атмосфера|атмосферског]] азота и кисеоника у пламену. У градовима где је саобраћај густ, количина азотних оксида је приметна и може бити чак и штетна.
У присуству вишка кисеоника (-{O<sub>2</sub>}-), [[Азот-моноксид]] (-{NO}-) ће реаговати и настаће [[Азот-диоксид]] (-{NO<sub>2</sub>}-), а временски период ове реакције зависи од саме концентрације у ваздуху, види се на табели: <ref> {{cite web|url=http://www.branchenv.com/nox/nox_info.asp |title=NOx Removal |accessdate=2007-12-26 |publisher=Branch Environmental Corp }}</ref>
{| class=”wikitable”
Ред 61:
1. <u>Азот-диоксид, ако се раствори у влаги из ваздуха, формира компоненту ([[Азотна киселина|азотну киселину]]) [[Кисела киша|киселе кише]]:</u>
:-{'''2NO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → HNO<sub>2</sub> + HNO<sub>3</sub>'''}-
(Азот-диоксид + вода → азотаста киселина + азотна киселина).
2. <u>Затим се азотаста киселина разлаже:</u>
:-{'''3HNO<sub>2</sub> → HNO<sub>3</sub> + 2NO + H<sub>2</sub>O'''}-
(азотаста киселина → азотна киселина + азот-моноксид + вода),
3. <u>Где [[азот-моноксид]] реагује са кисеоником, [[Оксидација|оксидује]], и формира азот-диоксид који опет реагује са водом и опет ствара азотну киселина:</u>
:-{'''4NO + 3O<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O → 4HNO<sub>3</sub>'''}-
(азот-моноксид + кисеоник + вода → азотна киселина).
| |||