Халоген — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
мНема описа измене |
мНема описа измене |
||
Ред 1:
Елементи VIIa групе називају се '''халогеним елементима'''. Групу чине [[неметал]]и: [[флуор]] (F), [[хлор]] (Cl), [[бром]] (Br), [[јод]] (I) и [[металоид]] [[астат]] (At), недовољно испитани радиоактивни елемент с малим [[полувреме]]ном распадања.<ref name="Housecroft3rd">{{Housecroft3rd}}</ref> Заједничка конфигурација за елементе ове групе је: nS<sup>2</sup> np<sup>5</sup>, са неспареним електроном у р орбитали.
У елементарном стању ови елементи се јављају у виду двоатомних [[молекул]]а. Атоми у молекулу везани су једноструком [[ковалентна веза|ковалентном везом]]. Сви [[електрон]]и су спарени. Везе између молекула су слабе, потичу од ван дер Валсових привлачних сила. Са порастом [[атомски број|атомског броја]] елемената расту и атомске запремине, привлачне силе међу молекулима, [[температура топљења]] и [[температура кључања|кључања]]. Флуор и хлор су [[гас]]ови, бром је [[течност|течног]], а астат чврстог агрегатног стања. Боја елемената са порастом атомског броја постаје све тамнија. Сви су оштрог мириса, отровног дејства. Удисање малих количина халогена изазива надражај органа за дисање, упалу слузокоже носа и грла, док веће количине изазивају тровање. У води се халогени елементи слабо растварају, а боље у органским растварачима.<ref name="ParkesНеорганскаХемија">{{ParkesНеорганскаХемија}}</ref>
[[Енергија јонизације]] и [[електронегативност]] опадају са порастом атомског броја елемената у групи. Велике вредности прве енергије јонизације као и високе вредности кофицијената електронегативности указују на то да су халогени елементи [[оксидационо средство|оксидациона средства]] (примају електроне). Енергија везе има највећу вредност код хлора (иако би се очекивало да највећу вредност има флуор), а опада ка јоду. На сличан начин се мења и електронски афинитет (највиши је код хлора). За ове аномалије још нема прихватљивог објашњења. [[Редокс-потенцијал]] и активност елемената опада аналогно са вредностима електронегативности од флуора према јоду. Халогени са већим редокс-потенцијалом оксидују она са мањим стандардним редокс-потенцијалима.
| |||