Arenijusova jednačina — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
мНема описа измене |
мНема описа измене |
||
Ред 6:
*Z-broj sudaranja molekula u jedinici zapremine;
*e-osnova prirodnih logaritama(e=2,718...);
*R-[[univerzalna gasna konstanta]] (R=8,314 J/k*mol)<ref name="CRC">{{RubberBible87th}}</ref>;
*T-temperatura (K);
*P-takozvani sterički faktor;
*Ea-[[energija aktivacije]].
Ova jednačina je veoma korisna i bitna jer se pomoću nje može odrediti i promena [[konstanta brzine|konstante brzine]] [[Хемијска реакција|hemijske reakcije]] u prsustvu '''[[katalizator]]a''', ako znamo koliko taj katalizator smanjuje [[energija aktivacije|energiju aktivacije]] sistema. Iz Arenijusove jednačine, u kojoj se Ea nalazi kao eksponent, sledi da malo smanjenje ''energije aktivacije'' dovodi do znatnog povećanja ''[[brzina reakcije|brzine reakcije]]''.
| |||