Хемијска равнотежа — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
мНема описа измене |
мНема описа измене |
||
Ред 12:
Знајући константу равнотеже (K<sub>eq</sub>) на основу равнотежних концентрација осталих учесника могуће је израчунати непознату равнотежну концентрацију преосталог учесника у реакцији.
Далеко занимљивији и важнији су утицаји промене фактора под којима се реакција одвија ([[температура]], [[притисак]], концентрације...) на равнотежу реакције.<ref>{{cite book |title=Chemistry: Matter and Its Changes |author=James E. Brady, Fred Senese |edition=4th |id=ISBN 0-471-21517-1}}</ref><ref>{{cite book |title=Chemical Principles: The Quest for Insight |author=Peter Atkins, Loretta Jones |edition=2nd |id=ISBN 0716757010 }}</ref> Претпоставке у вези са овим даје [[Ле Шатељеов принцип]]. Он има велике практичне импликације.
== Литература ==
| |||