Хибридизација орбитала — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м r2.6.4) (Робот додаје: kk:Гибридизация |
мНема описа измене |
||
Ред 48:
Везивањем са четири атома [[водоник]]а (преклапањем -{''sp''}-<sup>3</sup> хибридних орбитала угљеника са -{1s}- орбиталама водоника при чему се стварају четири сигма везе) настаје молекул метана који има тетраедарски облик. -{''sp''}-<sup>3</sup> хибридизација је карактеристична за засићене [[угљоводоници|угљоводонике]].
До -{''sp''}-<sup>3</sup> хибридизације долази и код атома кисеоника и азота у молекулу [[вода|воде]] и [[амонијак]]а. При томе у молекулу воде двије -{''sp''}-<sup>3</sup> хибридне орбитале су преклопљене са -{1s}- орбиталама два атома водоника(тј. успостављена је хемијска веза) а двије -{''sp''}-<sup>3</sup> хибридне орбитале садрже два слободна електронска пара. Код молекула амонијака једна -{''sp''}-<sup>3</sup> хибридна орбитала садржи слободан електронски пар. [[Slobodni elektronski par|Слободни електронски парови]] се одбијају, а дјелују и на електроне у преосталим хибридним орбиталама због чега долази до смањивања угла између веза.
== -{''sp''}-<sup>2</sup> хибридизација==
Ред 87:
*-{AX<sub>3</sub>}- (нпр. -{BCl<sub>3</sub>}-): -{''sp''}-<sup>2</sup> хибридизација; [[тригонални планарни]] облик; углови између веза су 120°
*-{AX<sub>4</sub>}- (нпр. -{CCl<sub>4</sub>}-): -{''sp''}-<sup>3</sup> хибридизација; тетраедарски облик; углови између веза су ≈ 109.5°
**-{AX<sub>3</sub>E}- (нпр. -{NH<sub>3</sub>}-): тригонално пирамидални, угао између веза 107° ([[Слободни електронски пар]] незнатно мијења угао између веза због повећаног одбијања)
*-{AX<sub>5</sub>}-- (нпр. -{PCl<sub>5</sub>}-): -{sp<sup>3</sup>d}- хибридизација; тригонално бипирамидални облик
*-{AX<sub>6</sub>}- (нпр. -{SF<sub>6</sub>}-): -{sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup>}- хибридизација; [[октаедар]]ни (или [[квадрат]]но бипирамидални облик).
| |||