Хемијска кинетика — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
Ред 101:
јер је -{(a-x)≈a}- у току целе реакције. Та једначина има форму израза за реакцију 1. реда па је то реакција псеудопрвог реда. Тај привидни 1. ред се односи на временски ток реакције, а не зависност брзине реакције од концентрације. Реакција остаје и даље 2. реда с обзиром на концентрације.
=== Преглед израза за брзину за реакције нултог, првог, другог и -{n}--тог реда ===
{| class="wikitable"
!
!Реакција 0 реда
!Реакција I реда
!Реакција II реда
!Реакција -{n}--тог реда
|-
|Израз за брзину
|<math>-\frac{d[A]}{dt} = k</math>
|<math>-\frac{d[A]}{dt} = k[A]</math>
|<math>-\frac{d[A]}{dt} = k[A]^2</math>
|<math>-\frac{d[A]}{dt} = k[A]^n</math>
|-
|Интегрисани облик
|<math>\ [A] = [A]_0 - kt</math>
|<math>\ [A] = [A]_0 e^{-kt}</math>
|<math>\frac{1}{[A]} = \frac{1}{[A]_0} + kt</math>
|<math>\frac{1}{[A]^{n-1}} = \frac{1}{{[A]_0}^{n-1}} + (n-1)kt</math>
<small>[Осим првог реда]</small>
|-
|Јединица за константу (-{''k''}-)
|<math>\frac{M}{s}</math>
|<math>\frac{1}{s}</math>
|<math>\frac{1}{M \cdot s}</math>
|<math>\frac{1}{M^{n-1} \cdot s}</math>
|-
|Линеарна функција за одређивање -{''k''}-
|<math>[A] \ \mbox{vs.} \ t</math>
|<math>\ln ([A]) \ \mbox{vs.} \ t </math>
|<math>\frac{1}{[A]} \ \mbox{vs.} \ t</math>
|<math>\frac{1}{[A]^{n-1}} \ \mbox{vs.} \ t</math>
<small>[Осим првог реда]</small>
|-
|Полувреме
|<math>t_{1/2} = \frac{[A]_0}{2k}</math>
|<math>t_{1/2} = \frac{\ln (2)}{k}</math>
|<math>t_{1/2} = \frac{1}{[A]_0 k}</math>
|<math>t_{1/2} = \frac{2^{n-1}-1}{(n-1)k[A_0]^{n-1}}</math>
<small>[Осим првог реда]
|}
==Кинетикa сложених реакција==
| |||