Donor elektrona — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
мНема описа измене |
|||
Ред 4:
Sposobnost doniranja elektrona donorskog molekula se meri njegovim [[energija jonizacije|jonizacionim potencijalom]], koji je energija potrebna za uklanjanje elektrona sa najviše okupirane [[molekulska orbitala|molekulske orbitale]].
Sveukupni eneretski balans (ΔE), i.e., stečena ili izgubljena energija, tokom elektronskog tranfera sa donora na akceptor je određena razlikom između akceptorskog [[elektronski afinitet|elektronskog afiniteta]] (A) i jonizationog potencijala (-{I}-):
:<math>{\Delta}E=A-I\,</math>
U [[hemija|hemiji]], klasa elektronskih donora koja donira par elektrona kojim se formira [[kovalentna veza]] sa elektron akceptorskim molekulom, je poznata kao [[Luisove kiseline i baze|Luisova baza]]. Ovaj fenomen je osnova hemije [[Luisove kiseline i baze|Luisovih kiselina i baza]].<ref>{{cite book |title=The Lewis acid-base concepts : an overview |last=Jensen |first=W.B.|year=1980 |publisher=Wiley |location=New York |isbn=0471039020 }}</ref> Pokretačka snaga ponašanja elektronskih donatora i akceptora je zasnovana na konceptu [[elektronegativnost|elektropozitivnosti]] (za donore) i [[elektronegativnost]]i (za akceptore) atomskih ili molekulskih entiteta.
==Reference==
{{reflist
| |||