Brensted-Laurijeva teorija kiselina i baza — разлика између измена

Tipični rastvarači donori koji se koriste u hemiji kiselina i baza su [[dimetil-sulfoksid]] ili tečni amonijak imaju [[atom]] [[kiseonik]]a ili [[azot]]a sa slobodnim elektronskim parom koji može biti korišten da se veže sa protonom.

 

Neke Luisove kiseline koje su definisane kao akceptor elektronskog para se takođe mogu ponašati i kao Brensted-Lorijeve kiseline.<ref name=Whitten>-{K.W. Whitten, K.D. Gailey and R.E. Davis, "General Chemistry" (4th edn., Saunders College Publishing 1992) p.750}-</ref> Na primjer jon [[aluminijum]]a -{Al³⁺}- može prihvatiti elektronske parove vode kao u sljedećoj reakciji:

:-{Al³⁺ + 6H₂O → Al(H₂O)₆³⁺}-