Jednačina stanja idealnog gasa — разлика између измена

Jednačina stanja važi za idealne gasove, i u znatnoj meri za realne gasove. Budući da ona zanemaruje veličinu molekula i [[Međumolekulska sila|međumolekularna]] dejstva, jednačina stanja idealnog gasa je najtačnija za jednoatomske gasove, za visoke temperatura i male gustina gasova. Važnost međumolekularnog delovanja se smanjuje sa povećanjem toplotne kinetičke energije gasova, tj. sa povećanjem temperature. Detaljnija jednadžba stanja, kao što je van der Valsova jednačina, uzima u obzir veličinu [[molekulamolekul]]a i međumolekulske sile.

Broj [[mol (jedinica)|molova]]ova (-{''n''}-) je jednak masi (-{''m''}-) gasa podeljenoj sa molarnom masom (-{''M''}-):