Hidronijum — разлика између измена

м
разне исправке; козметичке измене
м (r2.7.2+) (Робот: промењено ja:オキソニウム у ja:ヒドロニウム)
м (разне исправке; козметичке измене)
U [[hemija|hemiji]], '''hidronijum''' [[jon]] je [[katjon]] {{chem|H|3|O|+}}. To je tip [[oksonijum jon]]a proizvedenog [[protonacija|protonacijom]] [[voda|vode]]. Ovaj katjon se često koristi za predstavljanje prirode [[proton]]a u vodenom rastvoru, gde je proton visoko solvatisan (vezan za rastvarač). Realnost je daleko komplikovanija, i proton se vezuje za nekoliko molekula vode, tako da su druge notacije poput -{H<sub>5</sub>O<sub>2</sub><sup>+</sup>, H<sub>7</sub>O<sub>3</sub><sup>+</sup>}- i -{H<sub>9</sub>O<sub>4</sub><sup>+</sup>}- tačniji opisi okruženja protona u vodi.<ref name="Greenwd">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> Jon {{chem|H|3|O|+}} je bio detektovan u gasovitoj fazi.<ref>{{cite journal | doi=10.1103/PhysRevLett.51.554 | title=Detection of the Hydronium Ion (H_{3}O^{+}) by High-Resolution Infrared Spectroscopy | year=1983 | author=Begemann M., Gudeman C., Pfaff J., Saykally R. | journal=Physical Review Letters | volume=51 | issue=7 | pages=554–557}}</ref>
 
== Određivanje -{pH}- vrednosti ==
Odnos koncentracije hidronijum jon i [[hidroksid]]a određuje [[pH vrednost|-{pH}- vrednost]] rastvora. Molekuli u čistoj vodi se disociraju u hidronijum i hidroksilne jone uspostavljajući sledeću ravnotežu:
 
U čistoj vodi, postoji jednak broj hidroksid i hidronijum jona, tako da ona ima neutralni -{pH}- od 7. -{pH}- vrednost manja od 7 indicira kiseli rastvor, dok je -{pH}- iznad 7 svojstven za bazne rastvore. (Treba napomenuti da ovo važi na 25°-{C}-, i da je ravnoteža zavisna od temperature).
 
== Literatura ==
{{reflist|2}}
 
== Vidi još ==
* [[Hidrid]]
* [[Proton]]
 
== Spoljašnje veze ==
* [http://efie.net/change/understanding-to-the-hydronium-ion/ Hidronijum jon]
 
 
== Спољашње везе ==
{{Commonscat|Hydronium ion}}
 
1.572.075

измена