Електронска конфигурација — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м r2.7.3) (Робот: додато ml:ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം |
м разне исправке; козметичке измене |
||
Ред 1:
[[
[[
'''Електронска конфигурација''' [[хемијски елемент|елемента]] је распоред [[електрон]]а који припадају [[атом]]у датог елемента на његовим електронским орбиталама.
Ред 7:
Електронска конфигурација се утврђује на основу спетроскопских испитивања и уз помоћ теоретских прорачуна. Код многих елемената, посебно [[лантаноид]]а и [[прелазни метали|прелазних метала]], постоје несугласице око њихове електронске конфигурације.
== Начин записа конфигурације ==
Електронска конфигурација се записује на одређен начин. Тај запис може да изгледа на пример овако:
Ред 15:
или овако:
:[[
Бројеви који се јављају испред слова означавају [[енергетски ниво|енергетске нивое]]. Њихова нумеризација почиње од орбитале најближе [[атомско језгро|језгру]] и расте са одаљавањем од њега. Мала слова ("s", "p", "d" i "f") означавају врсте орбитала, а горњи бројевни индекси означавају број електрона који се налазе на датој орбитали.
Ред 30:
== Општа правила успостављања конфигурације ==
Приликом правилног записивања електронске конфигурације поштује се следеће:
* Принцип најмањег садржаја енергије
** Попуњавају се прво нивои и орбитале најмањег енергетског садржаја: прво се попуњава орбитала "s", затим "p", затим "d", па "f" и на крају "g"
** Орбитале на вишим енергетским нивоима попуњавају се тек кад се попуне нижи енергетски нивои.
* [[Паулијев принцип искључења]]
** Како два електрона у једном атому не могу имати иста сва четири квантна броја, мора се разликовати бар спински, једну подорбиталу попуњава максимално два електрона па на орбитали s могу да буду само 2 електрона, на p - 6, на d - 10, на f - 14, на g - 18.
* [[Хундово правило]]
** По којем се орбитале једнаког садржаја енергије попуњавају тако да што више подорбитала буде делимично попуњено (једним електроном) пре него што почне потпуно испуњавање подорбитале.
* На првом енергетском нивоу постоји само орбитала s, на другом енергетском нивоу орбитале s и p, на трећем орбитале s, p и d и од четвртог орбитале s, p, d и f. Од петог енергетског нивоа треба да се појављује и орбитала g, али сви тренутно познати атоми могу се описати помоћу прве четири орбитале.
Од ових правила постоје извесна одступања, поготову када је реч о [[Прелазни метали|прелазним]] и [[Племенити метали|племенитим металима]], где се електронска конфигурација не покорава у потпуности овим правилностима зарад веће стабилности атома.
| |||