Електролитичка дисоцијација — разлика између измена

'''Електролитичка дисоцијација''' је разлагање [[електролит|електролита]] на позитивне или негативне [[јон]]е, под утицајем молекула растварача<ref>{{citeCite book |title=The electrolytic dissociation theory: with some of its applications |author=By Henry Paul Talbot, Arthur Alphonzo Blanchard |url=http://books.google.com/books?id=UMAJAAAAIAAJ&pg=PA1&dq=review+electrolytic+dissociation&hl=en&sa=X&ei=qybyTvXZLsajiALPzf24Dg&ved=0CDsQ6AEwAA#v=onepage&q=review%20electrolytic%20dissociation&f=false}}</ref><ref>{{cite book |title=The theory of electrolytic dissociation and some of its applications |author=Harry Clary Jones |url=http://books.google.com/books?id=ObIEAAAAYAAJ&pg=PA1&dq=review+electrolytic+dissociation&hl=en&sa=X&ei=qybyTvXZLsajiALPzf24Dg&ved=0CEcQ6AEwAg#v=onepage&q=review%20electrolytic%20dissociation&f=false}}</ref>, нпр.

Дисоцијација је последица [[солватација|солватације]] код [[поларност|поларних]] [[растварач]]а (нпр: [[вода]]) у којем поларни молекули растварача окружују растворак. У том процесу долази до неутралисања електростатичке привлачне силе међу јонима растворка те се они, солватисани, удаљују једни од других, дакле постају слободни јони. Важно је уочити да поларно растварач не ствара јоне већ их само ослобађа из кристала. <!--ОВО ЈЕ ТАЧНО АЛИ НЕМА ВЕЗЕ СА ЕЛЕТРОЛИТИЧКОМ Д: Дисоцијација може да се одигра и у [[гас]]овитој фази под утицајем електричног пражњења, или непосредног бомбардовања гаса [[електрон]]има.-->

Степен дисоцијације ове реакције у [[нормални услови|нормалним условима]] износи око 10^-7, што означава да на сваких 10⁷ (10 000 000) [[молекул]]а воде само један подлеже дисоцијацији сам од себе. Константа дисоцијације воде је 10^-14 и представља основу за стварање [[pH вредност|pH скале]].