Titracija — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м Бот: Селим 39 међујезичких веза, које су сад на Википодацима на d:q191010 |
м ispravke; козметичке измене |
||
Ред 1:
[[
'''Titracija''' (''titrimetrija'')<ref>{{Cite encyclopedia | title = Titrimetry. | encyclopedia = The Century Dictionary and Cyclopedia | author = Whitney W.D., B.E. Smith | pages = 6504 | publisher = The Century co. | year = 1911}}</ref> je uobičajen laboratorijski metod za [[Kvantitativna hemijska analiza|kvantitativnu]] [[Analitička hemija|hemijsku analizu]] koji se koristi za određivanje nepoznate [[koncentracija|koncentracije]] poznatog [[analit]]a. Pošto je merenje [[zapremina|zapremine]] ključno u titraciji, ona je takođe poznata kao '''volumetrijska analiza'''. [[Reagens]], koji se naziva ''titrant'' ili ''titrator''<ref>{{Cite book | title = Compendium for Basal Practice in Biochemistry | publisher = Aarhus University | year = 2008}}</ref> je pripremljen kao [[standardni rastvor]]. Poznata koncentracija i zapremina titranta reaguje sa reastvorom analita ili ''titranda''<ref>{{Cite web | title = titrand | work = Science & Technology Dictionary | publisher = McGraw-Hill | url = http://www.answers.com/topic/titrand | accessdate = 30.
== Istorija i etimologija ==
Reč „titracija“ potiče od {{jez-lat-lat|titulus}}, sa značenjem natpis ili naziv. Titracija, po definiciji, je određivanje koncentracije rastvora u vodi sa -{pH}- vrednošću 7 (-{pH}- čiste [[voda (molekul)|-{H<sub>2</sub>O}-]] pod standardnim uslovima).<ref>{{Cite book | title = The World Book dictionary | publisher = World Book Inc. | volume = 2 | year = 2007 | location = Chicago, IL | pages = 2198 | isbn = 0-7166-0299-7}}</ref>
Volumetrijska analiza potiče iz [[Francuska|Francuske]] iz kasnog [[18. vek|18-tog veka]]. Deskroizils ({{jez-fra-lat|Francois Antoine Henri Descroizilles}}) je razvio prvu [[bireta|biretu]] (koja je bila slična graduisanom cilindru) [[1791]]. godine.<ref>{{cite book |author=Szabadváry F. |year=1993 |title=History of Analytical Chemistry |pages=208–209 |publisher=Taylor & Francis |isbn=2881245692}}</ref> Gaj-Lusa je razvio poboljšanu verziju birete koja je imala bočnu granu, i formirao termine je „[[pipeta]]“ i „[[bireta]]“ u jednom članku iz [[1824]]. o standardizaciji [[indigo]] rastvora. Veliki napredak u metodologiji i popularizaciji volumetrijske analize je ostvario Karl Fridrih Mor, koji je redizajnirao biretu, dodao klampe i slavinu na dnu, i napisao prvi udžbenik o titraciji, ({{jez-de-lat|Lehrbuch der chemisch-analytischen Titrirmethode}} - ''Udžbenik analitičkih hemijskih titracionih metoda''), objavljen [[1855]].<ref>{{cite book |author=Rosenfeld L. |year=1999 |title=Four Centuries of Clinical Chemistry |pages=72–75 |publisher=CRC Press |isbn=9056996452}}</ref>
== Procedura ==
Tipična titracija počinje sa [[Laboratorijska čaša|čašom]] ili [[erlenmajer]]om koji sadrži preciznu zapreminu analiziranog rastvora i malu količinu indikatora, koja je stavljena ispod kalibrisane [[bireta|birete]] ili [[Pipeta|pipete]] koja sadrži titrant. Male zapremine titranta se zatim dodaju to titrand i indikator dok se indikator ne promeni, označavajući dolazak na krajnju tačku titracije. U zavisnosti od željene krajnje tačke, jedna kap ili manje titranta može da napravi razliku između permanentne i privremene promene boje indikatora. Kad se krajnja tačka reakcije dosegne, meri se zapremina potrošenog reaktanta i koristi se za računanje koncentracije analita putem jednačine
Ред 14:
gde je -{'''C'''<sub>a</sub>}- koncentracija analita, tipično u [[mol (jedinica)|molarnim jedinicama]]; -{'''C'''<sub>t</sub>}- je koncentracija titranta, tipično u molovima po jedinici zapremine; -{'''V'''<sub>t</sub>}- je zapremina korišćenog titranta, tipično u -{dm}-<sup>3</sup>; '''M''' je molski odnos analita i reaktanta iz balansirane [[hemijska jednačina|hemijske jednačine]]; i -{'''V'''<sub>a</sub>}- je zapremina korišćenog analita, tipično u -{dm}-<sup>3</sup>.<ref>{{Cite book | author = Harris D.C. | title = Exploring chemical analysis | publisher = Macmillan | edition = 3 | year = 2004 | pages = 111–112 | isbn = 9780716705710}}</ref>
=== Preparacione tehnike ===
Za tipične titracije je neophodno da su titrant i analit u tečnom stanju (rastvoru). Mada su čvrsti materijali obično rastvoreni kao vodeni rastvori, i drugi rastvarači poput [[sirćetna kiselina|glacijalna sirćetna kiselina]] ili [[etanol]] se koriste za specijalne svrhe (kao što je [[petrohemija]]).<ref>{{Cite book | author = Matar S., L.F. Hatch | title = Chemistry of Petrochemical Processes | publisher = Gulf Professional Publishing | edition = 2 | year = 2001 | isbn = 0884153150}}</ref> Koncentrisani analiti se često razblažuju da bi se povećala preciznost.
Ред 23:
Za neke [[Oksido-redukcija|redoks]] reakcije je potrebno da se zagreje rastvor uzorka, kao i da se titracija vrši dok je rastvor još topao da bi se povećala [[Brzina hemijske reakcije|brzina reakcije]]. Na primer, oksidacija nekih rastvora [[oksalat]]a se odvija na 60° -{C}- sa podesnom brzinom reakcije.<ref>{{Cite book | author = Walther J.V. | title = Essentials of Geochemistry | publisher = Jones & Bartlett Learning | year = 2005 | pages = 515–520 | isbn = 0763726427}}</ref>
== Literatura ==
{{reflist|2}}
== Vidi još ==
* [[Kiselina]]
* [[Baza (hemija)|Baza]]
* [[Nevodena titracija]]
== Spoljašnje veze ==
{{
* [http://www.wikihow.com/Perform-a-Titration Izvođenje titracije]
* [http://www.avogadro.co.uk/miscellany/titration/titreset.htm Interaktivni vodič]
* [http://scienceaid.co.uk/chemistry/applied/titration.html Jednostavno objašnjenje titracije]
* [http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html Simulacija -{pH}- vs. zapremina krivih]
{{-}}
{{Analitička hemija-lat}}
| |||