Gvožđe(II) sulfat — разлика између измена

| CASNo = 7720-78-7

| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}

| PubChem = 24393

| ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}

}}

| Section2 = {{Chembox Properties-lat

}}

| Section3 = {{Chembox Hazards-lat

| NFPA-H = 1

| NFPA-F = 0

| NFPA-R = 0

}}

| Section8 = {{Chembox Related-lat

'''Gvožđe(II) sulfat''' (''fero sulfat'') je [[hemijsko jedinjenje]] sa formulom [[gvožđe|-{Fe}-]][[Sulfat|-{SO₄}-]].<ref name="Housecroft3rd">{{Housecroft3rd}}</ref><ref name="Holleman&Wiberg1st">{{Holleman&Wiberg1st}}</ref> Poznat je od drevnih vremena kao ''zelena galica'' ili zeleni [[vitriol]]. Plavo-zeleni heptahidrat je najčešći oblik ovog materijala. Svi sulfati gvožđa se rastvaraju u vodi i daju isti vodeni kompleks -{[Fe(H₂O)₆]²⁺}-, koji ima [[Oktaedralna molekulska geometrija|oktaedralnu molekulsku geometriju]] i koji je [[Paramagnetizam|paramagnetičan]].

 

Gvožđe(II) sulfat se može naći u raznim stanjima [[hidrat|hidracije]], i nekoliko formi postoji u prirodi.

* -{FeSO₄·H₂O}- (mineral: [[szomolnokit]], relativno redak)

Na 90&nbsp;°-{C}-, heptahidrat gubi vodu i formira bezbojni monohidrat. U svom anhidratnom, kristalnom stanju, njegova [[standardna entalpija formiranja]] je -{Δ_f''H''}-°_čvrst = -928.4 -{kJ·mol}-^-1 i njegova [[standardna molarna entropija]] je -{''S''}-°_čvrst = 107.5 -{J·K⁻¹·mol⁻¹.}-

 

U završnoj fazi pripreme čelika za [[galvanizacija|galvanizaciju]] ili premazivanje, čelični lim ili šipke se provlače kroz kisela kupatila sa sumpornom kiselinom. Ovaj postupak proizvodi znatne količine gvožđe(II) sulfata kao sporednog proizvoda<ref>-{Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper “Iron Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Wienheim, 2005.}-</ref>

Drugi izvor velikih količina -{FeSO}-₄ je proizvodnja [[titanijum dioksid]]a iz [[ilmenit]]a sulfatnim procesom.

 

Fero sulfat se isto tako industrijski priprema oksidacijom [[pirit]]a:

 

Tokom zagrevanja, gvožđe(II) sulfat prvo gubi svoju kristalnu vodu i originalno zeleni kristali prelaze u prljavo-žutu anhidriranu materiju. Dalje zagrevanje uzrokuje oslobađanje [[sumpor dioksid]]a i belog dima [[sumpor trioksid]]a, ostavljajući crvenkasto-braon [[gvožđe(III) oksid]]. Dekompozicija gvožđe(II) sulfata počinje na oko 480&nbsp;°-{C}-.

 

Poput svih gvožđe(II) soli, gvožđe(II) sulfat je redukujući agens. Na primer, on redukuje azotnu kiselinu do azot oksida i hlor do hlorida:

:-{6 FeSO₄ + 3 Cl₂ → 2 Fe₂(SO₄)₃ + 2 FeCl₃}-

 

:-{12 FeSO₄ + 3 O₂ → 4 Fe₂(SO₄)₃ + 2 Fe₂O₃}-

 

{{reflist|2}}

 

<div class="references-small">

</div>

{{-}}

{{Jedinjenja gvožđa-lat}}

 

[[Категорија:Једињења гвожђа]]