Теорије киселина и база — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м Bot: Migrating 24 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q378751 (translate me) |
м Literatura; козметичке измене |
||
Ред 11:
== Аренијусова теорија ==
Прву праву теорију киселина и база, чија је релевантност и данас веома велика, дао је шведски хемичар [[Сванте Август Аренијус|Сванте Аренијус]] [[1884]]. године. По њој је:
* '''Аренијусова киселина''' је свако неутрално једињење које [[Електролитичка дисоцијација|дисоцијацијом]] у воденом раствору даје позитивне [[јон]]е [[водоник]]а и друге негативне јоне (негативне јоне киселинског остатка).
* '''Аренијусова база''' је свако неутрално једињење које [[Електролитичка дисоцијација|дисоцијацијом]] у воденом раствору даје негативне [[Хидроксидни јон|хидроксидне јоне]] и друге позитивне [[јон]]е (позитивне јоне метала, условно).
Другачије речено, по њему, киселина је свака супстанца која повећава концентрацију -{H<sup>+</sup>}- јона у [[раствор]]у, док је база супстанца која повећава концентрацију -{OH<sup>-</sup>}- јона у раствору.
Ред 37:
:H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O {{unicode|⇌}} HSO<sub>4</sub><sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
(''Напомена: по протолитичкој теорији, све дисоцијације, па и оне јаких киселина, су реверзибилни процеси'') Коњуговани парови су дакле:
* H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (јака киселина) и HSO<sub>4</sub><sup>-</sup> (њена слаба коњугована база)
* H<sub>2</sub>O (у овом случају, слаба база) и H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> (њена јака коњугована киселина)
:H<sub>2</sub>PHO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O {{unicode|⇌}} HPHO<sub>3</sub><sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
Ред 54:
{{reflist|2}}
== Литература ==
== Спољашње везе==▼
▲== Спољашње везе ==
{{Commonscat|Acid-base reactions}}
| |||