Хибридизација орбитала — разлика између измена

Теорију хибридизације је први предложио хемичар Линус Паулинг како би објаснио [[Хемијска структура|структуру]] молекула као што је [[метан]].<ref>{{cite journal |title=The Nature of the Chemical Bond. Application of Results Obtained from the Quantum Mechanics and from a Theory of Paramagnetic Susceptibility to the Structure of Molecules |author=L. Pauling |journal=J. Am. Chem. Soc. |volume=53 |year=1931 |url=|pages=1367-1400 |url=}}</ref> Према теорији и методи валентне везе, геометријски облик молекула и усмјереност веза у простору посљедица је преклапања атомских орбитала које је утолико повољније уколико може достићи максималну вриједност. Полазећи од [[електрон]]ске конфигурације некада је тешко објаснити усмјереност веза у простору. За описивање структуре таквих молекула користи се концепт хибридизације. Хибридизација није неопходна за описивање свих молекула, него углавном налази примјену за описивање геометријског облика молекула који садрже [[угљеник]], [[азот]], [[кисеоник]] и [[фосфор]].