Неорганска једињења — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
Нема описа измене |
Нема описа измене |
||
Ред 2:
=== Podela jedinjenja ===
<br />
Danas, jedinjenja se dele na organska i neorganska. Najstarija podela jedinjenja zasniva se na zajedničkim osobinama. Tada su jedinjenja podeljena na supstance slične sirćetu, nazvane [[Киселина|kiseline]] (lat. acidus - kiseo), i one slične pepelu od drveta, nazvane alkalije (lat. alkali - pepeo biljaka).
<br />
Neorganska jedinjenja delimo u 4 grupe:
<br />
1. [[Оксид|Okside]] - jedinjenja [[Kiseonik|kiseonika]] sa drugim elementima. Gotovo svi elementi reaguju sa [[Kiseonik|kiseonikom]]. Reakcija pri kojoj nastaje [[Оксид|oksid]] naziva se [[Оксидација|oksidacija]] i ona može biti tiha i burna. Primer burne oksidacije je gorenje, a primeri tihe oksidacije su truljenje lišća i rđanje gvožđa. Sagorevanjem elemenata na vazduhu se najčešće dobijaju oksidi. Oksidi se prema sastavu dele na okside metala i okside nemetala, a prema ponašanju u vodi na kisele (SO2, SO3, CO2, N2O5, Cl2O7, N2O3, B2O3, P4O6, P2O5), bazne (MgO, CaO, Na2O, K2O, NiO, FeO, Fe2O3), amfoterne (N2O3, Al2O3, ZnO) i neutralne (NO, N2O, CO). Oksidi nemetala koji u reakciji sa vodom daju kiseline nazivaju se anhidridi kiseline (anhidrid - bezvodni), a oksidi metala koji u reakciji sa vodom daju baze nazivaju se anhidridi baza. Neutralni oksidi su oksidi nemetala koji ne reaguju sa vodom. Amfoterni oksidi su oksidi koji mogu reagovati i kis-elo i bazno. <br />
Šeme reakcija oksida:
<br />
bazni oksid + voda → baza
<br />
bazni oksid + kiselina → so + voda (neutralizacija)
<br />
bazni oksid + kiseo oksid → so
<br />
kiseo oksid + voda → kiselina
<br />
kiseo oksid + baza → so + voda
<br />
amfoterni oksid + kiselina → so + voda
<br />
amfoterni oksid + baza → so + voda
<br />
Imena oksida:
<br />
E2O: element - suboksid (H2O)
<br />
EO: element - monoksid (CO)
<br />
E2O3: element - trioksid (N2O3)
<br />
EO2: element - dioksid (SiO2)
<br />
E2O5: element - pentoksid (P2O5)
<br />
EO3: element - trioksid (SO3)
<br />
E2O7: element - heptoksid (Cl2O7)
<br />
EO4: element - tetroksid (OsO4)
| |||