Јон — разлика између измена

Прва енергија јонизације је енергија неопходна да се уклони електрон са изолованог неутралног атома, друга да се уклони електрон са изолованог +1 јона, и тако даље. Следећа енергија јонизације је увек већа од претходне, те ће n-та енергија јонизације бити знатно већа од осталих. Међутим пораст није линеаран већ прати структуру електронског омотача код атома. По правилу најлакше је извлачити елетронеелектроне из тек започетих љуски. На пример, [[натријум]] се налази као -{Na}-^{<small>+</small>}, али обично не као -{Na}-^{<small>2+</small>} услед велике јонизационе енергије за другу јонизацију. Слично, [[магнезијум]] се јавља као -{Mg}-^{<small>2+</small>}, али не и као -{Mg}-^{<small>3+</small>} док [[алуминијум]] може постојати као -{Al}-^{<small>3+</small>} катјон. Ово је последица тога да натријум има један, магнезијум два а алуминијум три електрона у недовршеној последњој љуски.