Литијум — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м Уклањање сувишних унутрашњих веза |
м Бот: исправљена преусмерења |
||
Ред 10:
| група = [[алкални метали|IA]]
| периода = [[2. периода хемијских елемената|2]]
| густина = 535 [[килограм
| тврдоћа = 0,6
| боја = сребрнобела
Ред 25:
| кристална_структура = регуларна просторно<br />центрирана
| агрегатно_стање = чврсто
| температура_топљења = 453,69 -{[[Келвин (јединица)|K]]}- (180,54 -{[[степен целзијуса|°C]]}-)
| температура_кључања = 1615 -{K}- (1342 -{°C}-)
| молска_запремина = 13,02×10<sup>-3</sup> -{m}-³/[[мол (јединица)|mol]]
| топлота_испаравања = 145,92 [[килоџул по молу|kJ/mol]]
| топлота_топљења = 3 -{kJ/mol}-
| притисак_засићене паре = 1,63×10<sup>-8</sup> [[Паскал (вишезначна одредница)|Pa]] (453 -{K}-)
| брзина_звука = 6000 -{m/s}- (293,15 -{K}-)
| електронегативност = 0,98 ([[
| специфична_топлота = 3582 [[џул кроз килограм-келвин|J/(kg*K)]]
| специфична_проводљивост = 10,8×10<sup>6</sup> [[Сименс (јединица)|S]]/m
Ред 43:
! [[изотоп]]
! заст.
! [[време
! [[начин распада|н. р.]]
! [[енергија распада|e.r.]] [[
! [[производ распада|п. р.]]
|-
Ред 57:
|-
| rowspan="2" | <sup>8</sup>-{Li}-
| rowspan="2" | [[вештачки
| rowspan="2" | 838 -{ms}-
| [[
| 16,004
| <sup>8</sup>[[берилијум|-{Be}-]]
|-
| β<sup>-</sup> + 2 [[
|
| нема
|}
}}
'''Литијум''' ([[грчки језик|грчки]] ''-{lithos}-'', ''камен''), ознака '''-{Li}-''', најлакши од свих познатих [[метал]]а, редни број 3 у [[Периодни систем елемената|периодном систему елемената]], [[атомска тежина|атомске тежине]] 6,94, специфичне тежине 0,534 (при 20 степени [[
== Историја ==
Открио га је [[Јохан Арфведсон]] [[1817]]. године. Дат му је назив литијум јер се тада веровало да се може наћи искључиво у саставу [[минерал]]а. [[Метал]] је касније, [[1855]]. изолован [[електролиза|електролизом]] његовог [[хлорид]]а. Атомску тежину му је одредио [[Teodor Vilijam Ričards|Ричардс]] претварањем литијум-хлорида у [[литијум-перхлорат]].<ref name="мелор">Паркес, Г. Д. & Фил, Д. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. [[Научна књига]]. Београд.</ref>
== Налажење у природи ==
Заступљен је у земљиној кори у количини од 0,0018 %, али је и поред мале процентуалне заступљености веома чест. За разлику од осталих [[Алкални метали|алкалних метала]], литијум се у природи налази у облику [[Силикати|силиката]]. Минерали који га садрже су [[лепидолит]], [[сподумен]], [[амблигонит]] и [[петалит]], од којих неки и служе као полазна [[сировина]] за његово добијање. Највећа лежишта руде литијума су у [[Чиле]]у, [[Канада|Канади]], [[Француска|Француској]], [[Немачка|Немачкој]] и [[Сједињене Америчке Државе|САД]]. Пронађен је и у [[пепео|пепелу]] многих [[
== Добијање ==
Добија се [[екстракција|екстракцијом]] из минерала на разне начине, али се сви они заснивају или на слабијој [[раствор]]љивости [[литијум
== Својства ==
|