Amonijum nitrat — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м . |
м ispravke; козметичке измене |
||
Ред 1:
{{chembox-lat
| verifiedrevid = 451628689
|
|
|
|
|
| Section1 = {{Chembox Identifiers-lat
| Abbreviations =
Ред 25:
}}
| Section2 = {{Chembox Properties-lat
|
|
|
|
|
|
|
}}
| Section3 = {{Chembox Structure-lat
Ред 43:
| REFactor = }}
| Section7 = {{Chembox Hazards-lat
|
|
|
|
|
|
|
|
}}
| Section8 = {{Chembox Related-lat
| OtherAnions = [[Amonijum nitrit]]
| OtherCations = [[Natrijum nitrat]]<br />[[Kalijum nitrat]]<br />[[Hidroksilamonijum nitrat]]
| OtherCpds = [[Amonijum perhlorat]]
}}
Ред 63:
Zagrevanje ili paljenje može da izazove silovito [[sagorevanje]] ili eksploziju.<ref>{{cite book| author= Pradyot Patnaik| title= Handbook of Inorganic Chemicals| publisher= McGraw-Hill| year= 2002| ISBN= 0-07-049439-8}}</ref> Amonijum nitrat reaguje sa zapaljivim i redukujućim materijalima kao jak [[oksidans]]. On je u širokoj upotrebi u đubrivima i eksplozivima. Amonijum nitrati se takođe koriste za modifikovanje brzine detonacije drugih eksploziva. Primeri su amonijumski [[dinamit]]i ([[nitroglicerin]]).
== Proizvodnja ==
Procesi proizvodnje amonijum nitrata u industriji su hemijski jednostavni, mada predstavljaju tehnološki izazov. [[Teorije kiselina i baza|Kiselinsko-bazna reakcija]] [[amonijak]]a sa [[azotna kiselina|azotnom kiselinom]] proizvodi rastvor amonijum nitrata:<ref>[http://www.google.com/patents/pdf/Process_of_producing_concentrated_soluti.pdf?id=XronAAAAEBAJ&output=pdf&sig=ACfU3U0iYFRDUxltKLaVind-3wwP_JYPxg -{Process of producing concentrated solutions of ammonium nitrate}-]</ref>
:-{HNO<sub>3</sub>(aq) + NH<sub>3</sub>(l) → NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>(aq)}-
== Reference ==
{{reflist|2}}
== Spoljašnje veze ==
{{Portal-lat|Hemija}}
* {{ICSC|0216|02}}
|