Analiza je hemijska reakcija razlaganja složenih supstanci na dve ili više novih prostijih.
Sinteza je hemijska reakcija sjedinjavanja dve ili više prostih supstanci u novu složeniju supstancu.
Zamena je hemijska reakcija zamene atoma ili atomskih grupa u moelkulima reaktanata drugih atoma ili atomskih grupa.
Razmena je hemijska reakcija razmene atoma ili atomskih grupa između molekula reaktanata.
Toplotni sadržaj supstanci je entapija.
Egzoterne reakcije oslobađaju toplotu pa proizvodi imaju manju entapiju od reaktanata.
Endoterne reakcije vezuju toplotu pa proizvodi imaju veću entapiju od reaktanata.
Brzina hemijske reakcije definiše se kao primena koncentracije reaktanata.
Supstance koje u malim količinama menjaju brzinu hemijske reakcije, a same se pri tome hemijski ne menjaju nazivaju se katalizatori.
Poznate su supstance koje smanjuju brzinu hemijske reakcije, i one se nazivaju inhibitori.
Homogene katalitičke reakcije odvijaju se u homogenim sistemima koji se sastoje od jedne faze.
Heterogene katalističke reakcije odvijaju se u heterogenim sistemima koji se sastoje od više faza.
Pri hlađenju ravnotežnog sistema boja postaje svetlija što znači da oslobađa toplotu.
Pri zagrevanju ravnotežnog sistema boja postaje tamnija što znači da se toplota vezuje.
Le Šateljeov princip predstavlja hemijski princip koji govori o tome kako promene uslova pod kojima se odvija povratna hemijska reakcija utiču na hemijsku ravnotežu. I njegov princip uopšteno može da glasi ovako: "Ako se sistem u stanju ravnoteže izloži dejstvu spoljašnjeg uticaja, ravnoteža se pomera u onom smeru u kome dolazi do smanjenja tog uticaja".