Oksihidrogen
Ovaj članak sadrži spisak literature (štampane izvore i/ili veb-sajtove) korišćene za njegovu izradu, ali njegovi izvori nisu najjasniji zato što ima premalo izvora koji su uneti u sam tekst. Molimo vas da poboljšate ovaj članak tako što ćete dodati još izvora u sam tekst (inlajn referenci). |
Oksihidrogen je mešavina vodonika (H2) i kiseonika (O2), obično u razmeri 2:1, kao i molekulu vode. Zbog ovakvog odnosa često se naziva i HHO. Ova gasovita smeša se koristi za lampe za obradu vatrostalnih materijala i bila je prva gasovita smeša koja se koristila za zavarivanje. U praksi odnos 4:1 ili 5:1 vodonik:kiseonik je potreban da bi se izbegao oksidacioni plamen.
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/da/Limelight_diagram.svg/250px-Limelight_diagram.svg.png)
Oksihidrogen će se zapaliti ako se nađe na temperaturi samozapaljenja. Za stehiometrijske smeše pri normalnom atmosferskom pritisku, samozapaljenje se javlja na oko 570° C.
Kada je zapaljena, mešavina gasa se pretvara u vodenu paru i toplotnu energiju. Količina dobijene toplotne energije je nezavisna od načina sagorevanja.
Proizvodnja
urediČista stehiometrijska mešavina se može dobiti elektrolizom vode, gde se koristi Električna energija da se vodonik i kiseonik izdvoje iz molekula vode:
- Elektroliza: 2H2О → 2H2 + О2
- Sagorevanje: 2H2 + О2 → 2H2О
Vilijem Nikolson je bio prvi koji je izvršio elektrolizu vode na ovaj način 1800. godine.
Primena
urediMnogi oblici oksihidrogenskih lampi su se nekada koristile za rasvetu i za zagrevanje kalcijum oksida. Zbog eksplozivnosti oksihidrogena ove lampe su zamenjene električnim.
Oksihidrogen je nekada korišćen u radu sa platinom, jer u to vreme takva baklja je bila jedini uređaj koji je mogao da dostigne temperaturu potrebnu je da se isttopi ovaj metal (1768.3° C). Ove tehnika je zamenjena elektrolučnim pećima.