Furan — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
Ред 62:
U laboratoriji se furan može dobiti iz [[furfural]]a oksidacijom do furan-2-karboksilne kiseline, i naknadnom dekarboksilacijom.<ref>{{OrgSynth | author = Wilson, W.C. | title = Furan | collvol = 1 | collvolpages = 274 | year = 1941 | prep = cv1p0274}}</ref>. On se takođe može pripremiti direktno [[termalna dekompozicija|termalnom dekompozicijom]] materijala koji sadrži [[pentoza|pentozu]], [[celuloza|celuloznu]] masu, posebno drvo [[bor (biljka)|bora]]
==Hemijske osobine==
Furan je [[aromatičnost|aromatičan]] jer je jedan od [[slobodni par|slobodnih parova]] [[elektron]]a na atomu kiseonika [[delokalizovani elektron|delokalizovan]] u prstenu, čime se formira -{4n+2}- aromatični sistem (po [[Hukelovo pravilo|Hukelovom pravilu]]) slično [[benzen]]u. Zbog aromatičnosti molekul je ravan i nema diskretne [[dvostruka veza|dvostruke veze]]. Drugi slobodni elektronski par atoma kiseonika je u ravni prstena. [[Hibridizacija orbitala|-{sp<sup>2</sup>}- hibridizacija]] omogućava jednom slobodnom paru kiseonika da se nalazi u [[p orbitala|-{p}- orbitali]] i da stoga interaguje unutar -{pi}--sistema.
==Literatura==
{{reflist|2}}
| |||