Идеални гас — разлика између измена

'''Идеални гасови''' су [[гас]]ови који не постоје у природи. Сачињени су од веома ситних [[честица]], молекули идеалног [[гас]]а су међусобно удаљени, што доводи до тога да су [[Međumolekulska sila|међумолекуларне силе]] привлачења и одбијања занемарљиве. Молекули идеалног гаса се ударају са зидовима суда у коме се налазе при чему мењају само правац и смер док има брзина остаје иста,тј.константна: <math>V=const.</math>. Дакле, занемарује се интеракција између честица гаса.<ref name="Atkins7th">{{Atkins7th}}</ref><ref name="McQuarrie1st">{{McQuarrie1st}}</ref> Идеализација има сврху за лакше рачунање физикалнио-хемијских гасних једначина. Стање реалоног гаса описују једначине попут [[Jednačina stanja realnog gasa|Ван дер Валсове једначине]].

==Класична термодинамика идеалног гаса==

[[Једначина стања идеалног гаса]] је:

 

Закон идеалног гаса је екстензија експериментално изведених [[гасни закон|гасних закона]]. Реални [[флуид]]и мале [[густина|густине]] и високе [[температура|температуре]] опонашају класични идеални гас. Међутим, на нижим температурама и вишим густинама, долази до девијације реалног флуида од понашања идеалог гаса, посебно при [[кондензација|кондензацији]] из гаса у течност, као и при прелазу из гасовитог у чврсто стање. Ова девијатиција се изражава [[фактор компресибилности|фактором компресибилности]].

== Извори ==

{{reflist}}