Халид

За чланак о имену, погледајте Халид.

Халид је бинарно једињење. Један његов део је атом халогена, а други део је елемент или радикал са мањом (или већом) електронегативношћу од халогена. Халид може да буде флуорид, хлорид, бромид, јодид, или астатид.^[1]^[2] Многе соли су халиди. Сви алкални метали формирају халиде. Они су беле чврсте материје на собној температури.

Халидни јон је атом халогена са негативним набојом. Халидни ањони су флуорид (F⁻), хлорид (Cl⁻), бромид (Br⁻), јодид (I⁻) и астатид (At⁻). Ови јони су присутни у свим јонским халидним солима.

Тестови

Халидна једињења као што је KCl, KBr и KI се могу тестирати са раствором сребро нитрата, AgNO₃. Халоген реагује са Ag⁺ и формира преципитат различите боје у зависности од халогена:

AgF: не таложи се
AgCl: бео
AgBr: крем (бледо жут)
AgI: зелен (жут)

За органска једињења која садрже халиде се користи Бајлштајнов тест.

Види још

Референце

^ Хоусецрофт, C. Е.; Схарпе, А. Г. (2008). Инорганиц Цхемистрy (3. изд.). Прентице Халл. ИСБН 978-0-13-175553-6.
^ Холлеман А. Ф.; Wиберг Е. (2001). Инорганиц Цхемистрy (1ст изд.). Сан Диего: Ацадемиц Пресс. ИСБН 0-12-352651-5.

Литература

Спољашње везе

[Housecroft3rd-1] Хоусецрофт, C. Е.; Схарпе, А. Г. (2008). Инорганиц Цхемистрy (3. изд.). Прентице Халл. ИСБН 978-0-13-175553-6.

[Holleman&Wiberg1st-2] Холлеман А. Ф.; Wиберг Е. (2001). Инорганиц Цхемистрy (1ст изд.). Сан Диего: Ацадемиц Пресс. ИСБН 0-12-352651-5.

[1]

[2]