Константа брзине хемијске реакције

У хемијској кинетици константа брзине хемијске реакције к или $\lambda$ је квантитативна мера брзине хемијске реакције.

За хемијску реакцију где супстанце А и Б реагују и производе C, брзина реакције има облик:

Reaction: A + B → C

${\frac {d[C]}{dt}}=k(T)[A]^{m}[B]^{n}$

k(T) је константа брзине реакције, која је зависна од температуре.

[C] је концентрација супстанце C у моловима по јединици запремине раствора подразумевајући да се реакција одвија у целој запремини раствора (за реакције које се одвијају на граничној површини, константа би била дефинисана као број молова C по јединици површине).

Експоненти m и n се називају редовима и зависни су од механизма реакције. Они се могу одредити експериментално.

Једностепена реакција се може записати као

${\frac {d[C]}{dt}}=Ae^{\frac {-E_{a}}{RT}}[A]^{m}[B]^{n}$

E_a је енергија активације и R је универзална гасна константа. Пошто на температури T молекули имају енергије дефинисане Болтцмановом дистрибуцијом, може се очекивати да ће удео судара са енергијом већом од E_a варирати са фактором e^-Ea/RT. A je pre-eksponencijalni faktor ili faktor frekvencije.

Arenijusova jednačina daje kvantitativnu osnovu odnosa između energije aktivacije i brzine reakcije.

Vidi još

• Brzina hemijske reakcije
• Hemijska kinetika

Literatura

• Jeffrey I. Steinfeld; Joseph S. Francisco; William L. Hase (20. 8. 1998). Chemical Kinetics and Dynamics (2. изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-737123-5. CS1 одржавање: Формат датума (веза)
• House, James E. (13. 9. 2007). Principles of Chemical Kinetics, Second Edition (2. изд.). ISBN 978-0-12-356787-1.  CS1 одржавање: Формат датума (веза)