Druga analitička grupa anjona

Druga analitička grupa anjona u analitičkoj hemiji je grupa sledećih anjona: PO₄^3-, CO₃^2-, BO₂^-, SO₃^2-, S₂O₃^2-, AsO₃^3-, AsO₄^3-, C₂O₄^2-, CrO₄^2-, C₄H₄O₆^2-.

Opšte karakteristike

Talože se iz neutralne sredine kao srebrne ili barijumove soli sa grupnim reagensima: srebro-nitratom ili barijum-hloridom. Većina srebrnih soli se rastvara u azotnoj kiselini i amonijaku, a barijumove soli u mineralnim kiselinama.

Opšte reakcije

Sa srebro-nitratom se izdvajaju uglavnom beli talozi.

C₂O₄^2- + 2Ag⁺ → Ag₂C₂O₄

Sa barijum-hloridom se izdvajaju beli talozi sa svim anjonima ove grupe, osim sa CrO₄^2- gde nastaje talog žute boje.

Ba²⁺ + SO₃^2- → BaSO₃^2-

Koncentrovana sumporna kiselina ugljeniše vinsku kiselinu i tartarate, a oksalnu kiselinu i oksalate razlaže do ugljen-monoksida i ugljen-dioksida. Takođe, dejstvuje na anjone polibaznih kiselina i tada se izdvajaju hidro anjoni i slobodne kiseline.

H₆C₄O₆ + H₂SO₄ → 4H₂O + SO₂ + 2C + 2CO₂

Oksidaciona sredstva mogu da oksiduju: SO₃^2-, S₂O₃^2-, AsO₃^3- i C₂O₄^2-, ali reakcije će zavisiti kako od vrste oksidacionih sredstava, tako i od uslova oksidacije. Sulfiti se, recimo, mogu oksidovati do sulfata:

5SO₃^2- + 2MnO₄^- + 6H⁺ → 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ + 3H₂O

Jaka redukciona sredstva u zavisnosti od uslova redukuju anjone: SO₃^2-, S₂O₃^2-, AsO₃^3-, AsO₄^3-, C₂O₄^2-, CrO₄^2- i C₄H₄O₆^2-.

SO₃^2- + 2S^2- + 6H⁺ → 3S + 3H₂O

Dokazivanje SO₃^2- jona

reagens	proizvod	detektovanje promene	reakcije
stroncijum-hlorid	stroncijum-sulfit	beli kristalni talog	SO32- + Sr2+ → SrSO3
jod	jodid i kiselina	obezbojavanje rastvora i kisela sredina	SO32- + I2 + H2O → SO42- + 2H+ + 2I-

U reakciji sa natrijum-nitroprusidom dobija se kompleksno jedinjenje crvene boje.

Dokazivanje S₂O₃^2- jona

reagens	proizvod	detektovanje promene	reakcije
gvožđe(III)-hlorid	kompleksni jon	ljubičasta boja koja se brzo obezbojava, jer se dalje kompleksni jon rastvara	Fe3+ + S2O32- → [Fe(S2O3)2]-
jod	jodid	obezbojavanje rastvora	2S2O32- + I2 → S4O62- + 2I-

Dokazivanje CO₃^2- jona

reagens	proizvod	detektovanje promene	reakcije
sumporna kiselina	ugljen-dioksid	izdvajanje gasa	CO32- + 2H+ → CO2 + H2O

Dokazivanje PO₄^3- jona

reagens	proizvod	detektovanje promene	reakcije
gvožđe(III)-hlorid	gvožđe(III)-fosfat	bledožuti talog	Fe3+ + PO43- + CH3COO- → FePO4 + CH3COOH
amonijum-molibdat	amonijum tetra-tri-molibdato-fosfat	beli kristalni talog	H2PO4- + 12MoO42- + 3NH4+ + 22H+ → (NH4)3[P(Mo3O10)4] + 12H2O
magnezijumova mikstura	magnezijum-amonijum-fosfat	beli kristalni talog	Mg2+ + HPO42- + NH3 → MgNH4PO4

Dokazivanje CrO₄^2- jona

reagens	proizvod	detektovanje promene	reakcije
vodonik-peroksid	peroksid hroma	rastvara se u amil-alkoholu koji boji jarkoplavo	Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ → 2CrO5 + 5H2

Za dokazivanje hromata i dihromata koristi se niz reakcija zasnovanih na redukciji ovih anjona.

Dokazivanje AsO₄^3- i AsO₃^3- jona

Arsenati i arseniti se mogu dokazati kako oksido-redukcionim, tako i taložnim metodama.

Dokazivanje BO₂^- i BO₃^3- jona

reagens	proizvod	detektovanje promene	reakcije
metil-alkohol	metil-estar borne kiseline	sagoreva zelenim plamenom	H3BO3 + 3CH3OH → (CH3O)3B + 3H2O
hinalizarin	organsko jedinjenje	plava boja

Kurkum-hartija nakvašena rastvorom borne kiseline, nakon sušenja poprima crvenosmeđu boju.

Dokazivanje C₂O₄^2- jona

reagens	proizvod	detektovanje promene	reakcije
kalijum-permanganat	ugljen-dioksid	obezbojavanje rastvara	5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
kalcijumova so	kalcijum-oksalat	beli kristalni talog	Ca2+ + C2O4 → CaC2O4

Dokazivanje C₄H₄O₆^2- jona

reagens	proizvod	detektovanje promene	reakcije
srebro-nitrat	srebro-tartarat	beo sirast talog	C4H4O62- + 2Ag+ → Ag2C4H4O6

Sumporna kiselina ugljeniše tartarate- supstanca pocrni i oseća se miris prženog šećera.

Literatura

• Rondović, D. 1991. Kvalitativna hemijska analiza. Naučna knjiga: Beograd.