Eutektička tačka

Eutektik ili eutektička smeša je smeša dve ili više čvrste faze pri sastavu koji ima najnižu tačku topljenja, i gde se faze istovremeno kristalizuju iz tečnog rastopa na toj temperaturi. Odnos faza za održavanje eutektika se određuje primenom pravila poluge u eutektičkoj tački na binarnom faznom dijagramu. Termin dolazi od grč. eutektos, što znači lako topljiv. Legure sa eutektičkim sastavom prolaze kroz eutektičku reakciju, tj. tečna faza očvršćuju u više čvrstih faza.

Fazni dijagram fiktivne binarne hemijske smeše (sa dve komponente označene sa α i β). L označava tečno stanje.

Uravnoteženi fazni dijagram sa desne strane prikazuje jednostavni binarni sistem sastavljen od dve komponente, A i B, koji ima eutektičku tačku. Dijagram pokazuje relativnu koncentraciju komponenti A i B duž X-ose, a temperaturu duž Y-ose. Eutektička tačka je tačka u kojoj tečna faza prelazi direktno u čvrstu α + β fazu (čvrsta faza sastavljena od A i B komponente), što predstavlja minimalnu temperaturu topljenja za bilo koju moguću leguru od komponenti A i B. Temperatura, koja odgovara ovoj tački, naziva se eutektička temperatura.

Svi binarni sistemi nemaju eutektičku tačku. Neki sistemi formiraju čvrsti rastvor pri svim koncentracijama. Primer takvog sistema je zlato-srebro. Sistem legure, koji ima eutektik, se često naziva eutektički sistem ili eutektička legura.

Čvrsti produkti eutektičke transformacije mogu se lako identifikovati pomoću njihove lamelarne strukture.

Eutektoidna reakcija

Pregled najvažnijih reakcija između tri faze u binernom sistemu

Eutektoidna reakcija nastaje kada se jedna čvrsta faza direktno transformiše u dve, takođe, čvrste faze (γ→α+β). Tipičan primer je reakcija stvaranja perlita u čeliku: γ→α+Fe₃C. Na slici su prikazane ostale moguće reakcije tri faze u binarnom sistemu.

Izvori

Literatura

• Smith, William F.; Hashemi, Javad (2006). Foundations of Materials Science and Engineering (4th izd.). McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-295358-9. 
• Askeland, Donald R.; Pradeep P. Phule (2005). The Science and Engineering of Materials. Thomson-Engineering. ISBN 978-0-534-55396-8. 
• Easterling, Edward (1992). Phase Transformations in Metals and Alloys. CRC. ISBN 978-0-7487-5741-1. 
• Mortimer, Robert G. (2000). Physical Chemistry. Academic Press. ISBN 978-0-12-508345-4. 
• Reed-Hill, R.E.; Abbaschian, Reza (1992). Physical Metallurgy Principles. Thomson-Engineering. ISBN 978-0-534-92173-6. 
• Sadoway, Donald (2004). „Phase Equilibria and Phase Diagrams” (PDF). 3.091 Introduction to Solid State Chemistry, Fall 2004. MIT Open Courseware. Arhivirano iz originala (pdf) 20. 10. 2005. g. Pristupljeno 12. 4. 2006.