Дивалентан
У хемији, дивалентан јон или молекул има валенцу два, те може да формира две везе са другим јонима или молекулима. У старијој литератури се може наићи и на термин бивалентан.[1]
Дивалентни ањони су атоми или радикали са два додатна електрона у односу на њихово елементарно стање (другим речима, са 2 електрона више него протона). На пример, S2– је сулфидни ањон.
Дивалентном катјону недостају два електрона у поређењу са неутралним атомом. На пример, гвожђе (II) или Fe2+ је дивалентна катјонска форма гвожђа. Дивалентни катјони су присутни у изобиљу у тврдој води, на пример, калцијум (Ca2+) и магнезијум (Mg2+). Ти јонски минерали у раствору дају води својства тврдоће, као што је формирање наслага каменца.[2]
Референце
уреди- ^ Тхе Фрее Дицтионарy: валенце
- ^ World Health Organization Hardness in Drinking-Water, 2003