Лајнус Полинг

Лајнус Полинг
Лајнус Полинг
	Лајнус Полинг
Лични подаци
Датум рођења	28. фебруар 1901.
Место рођења	Портланд, САД
Датум смрти	19. август 1994. (93 год.)
Место смрти	Биг Сур, САД
Држављанство	америчко
Образовање	Калифорнијски технолошки институт, Државни универзитет Орегона, Washington High School
Научни рад
Познат по	Полингова скала Полингова правила о хемијској вези
Награде	Нобелова награда за хемију (1954) Нобелова награда за мир (1962)
Потпис
Званични веб-сајт
	scarc.library.oregonstate.edu/digitalresources/pauling/
	Једина особа која је самостално добила 2 Нобелове награде.

Лајнус Полинг (енгл. Linus Carl Pauling; Портланд, 28. фебруар 1901 — Биг Сур, 19. август 1994)^[1] био је амерички хемичар и биохемичар.

Дао је значајан допринос и у кристалографији, молекуларној биологији и медицини. Многи га сматрају водећим хемичарем 20. века. Први је истраживао коришћење квантне механике у хемији, а 1954. је добио Нобелову награду за хемију за рад о природи хемијских веза.

Такође, дуго је у употреби била коришћена Полингова скала електронегативности.

Године 1962. добио је и Нобелову награду за мир за залагање за забрану нуклеарних проба, тако да је једина особа која је самостално добила две Нобелове награде.

Научна достигнућа

Његово главно научно остварење је теорија о хемијским везама коју је развио касних ’20-их и раних ’30-их и изнео их у својој књизи „Природа хемијске везе и структура молекула и кристала”. Ова књига је први пут објављена у 1939, друго издање се појавило 1940. Следила су нова издања, а књига је преведена на десетак језика. До краја ’40-их година његов рад је признат у научним круговима и постао је основа за многа истраживања из опште хемије, неорганске и органске хемије.

Године 1954. Паулинг добија Нобелову награду за хемију „за проучавање хемијских веза и њихову примену у објашњавању комплексних структура молекула”. У свом говору на пријему Нобелове награде, он је говорио да ће проучавања будућих хемичара бити „засновано на новим хемијским структурама, укључујући и добро дефинисан геометријски однос између атома у молекулима и ригорозној примени нових структурних принципа” и „Захваљујући овој методологија ће бити постигнут значајан напредак у решавању проблема биологије и медицине хемијским методама”.

Паулинг је био председник Америчког хемијског друштва (1948) и Пацифик огранка Америчког удружења за унапређење науке (1942—1945), и потпредседник Америчког филозофског друштва (1951—1954).

Полингова правила

Полинг је у својим делима поставио 6 правила која се односе на хемијску везу. У кратким цртама обухватају следеће:

Хемијска веза се формира интераговањем неспарених електрона од 2 везана атома.
Електрони морају имати супротне спинове.
Једном спарени, електрони не могу учествовати у другим везама.
Услови за измену електрона у вези укључују само једну таласну функцију за сваки атом.
Доступни електрони са најнижом енергијом граде најјачу везу.
Од две орбитале у атому, она која се највише може преклопити са орбиталом другог атома даће најјачу везу и тежиће да лежи у правцу концентрисане орбитале.

Друге активности

У јуну 1961, Полинг и његова супруга сазивају конференцију у Ослу (Норвешка) против ширења нуклеарног оружја. Полинг је такође израдио предлог Споразума о забрани оваквих тестова. У јулу 1963, САД, СССР и Велика Британија потписали су споразум о забрани нуклеарних проба, на основу овог пројекта.

Године 1963, Полинг је добио Нобелову награду за мир. У свом излагању на додели Нобелове награде, он је изразио наду да ће споразум о забрани нуклеарних проба започети „серију споразума и промена који ће довести до стварања новог света где ће могућност рата заувек бити искључена”.

Исте године се повукао из Калифорнијског института за технологију и постао професор-истраживач у Центру за проучавање демократских институција у Санта Барбари (држава Калифорнија). Овде је био у стању да посвети више времена за питања међународног разоружања. 1967. је постављен за професора хемије Универзитета Калифорније у Сан Дијегу, у нади да ће проводити више времена у истраживању у области молекуларне медицине. Две године касније постао је професор хемије на Станфорд Универзитету у Пало Алту (Калифорнија).

Теорија о посебној улози витамина Ц

У касним ’60-им Паулинг је постао заинтересован за биолошке ефекте витамина Ц. У књизи „Витамин Ц и прехлада” (1971) он је сажето практично и теоријски показивао терапеутска својства витамина Ц. У раним ’70-им формулисао је Теорију ортомолекуларне медицине, у којој је истакао значај витамина, и амино киселина за живот човека и животиња.

У својим радовима потврдио је да је су људске потребе за витамином Ц од 0,1 до 0,2 г. на дан. Код недовољног уноса овог витамина може доћи до низа компликација пре свега на срцу, па и канцерогених обољења. Уношењем великих доза витамина Ц (5, 10 и чак 15 г.) доведи до повратне реакције — активирање природних механизама за уништење болесних ћелија. Ово се може користити у лечењу неких врста кардиоваскуларних болести и канцера. Заштитни ефекат витамина Ц у неким случајевима канцера је јако зависан од облика рака, и може бити одсутна. Теорија Паулинг о улози високих доза витамина Ц у лечењу рака је у новије време маргинализована.

Ипак, неке идеје ортомолекуларне медицине задржавају своју важност и данас, налазећи израз у концепту „додатака исхрани”.

Публикације

Књиге

——; Wilson, E. B. (1985) [Originally published in 1935]. Introduction to Quantum Mechanics with Applications to Chemistry. Reprinted by Dover Publications. ISBN 978-0-486-64871-2.
—— (1939). The Nature of the Chemical Bond and the Structure of Molecules and Crystals. Cornell University Press.
—— (1947). General Chemistry: An Introduction to Descriptive Chemistry and Modern Chemical Theory. W. H. Freeman.
——; Hayward, Roger (1964). The Architecture of Molecules. Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America. 51. San Francisco: Freeman. стр. 977—84. ISBN 978-0716701583. PMC 300194  . PMID 16591181. doi:10.1073/pnas.51.5.977.
- Manuscript notes and typescripts (clear images)
—— (1958). No more war!. Dodd, Mead & Co. ISBN 978-1124119663.
—— (1977). Vitamin C, the Common Cold and the Flu. W.H. Freeman. ISBN 978-0-7167-0360-0.
—— (1987). How to Live Longer and Feel Better. Avon. ISBN 978-0-380-70289-3.
Cameron, E.; —— (1993). Cancer and Vitamin C: A Discussion of the Nature, Causes, Prevention, and Treatment of Cancer With Special Reference to the Value of Vitamin C. Camino. ISBN 978-0-940159-21-1.
—— (1998). Linus Pauling On Peace: A Scientist Speaks Out on Humanism and World Survival. Rising Star Press. ISBN 978-0-933670-03-7.
Hoffer, Abram; —— (2004). Healing Cancer: Complementary Vitamin & Drug Treatments. Toronto: CCNM Press. ISBN 978-1897025116.
Ikeda, Daisaku; —— (2008). A Lifelong Quest for Peace: A Dialogue. Richard L. Gage (ed., trans.). London: I. B. Tauris. ISBN 978-1-84511-889-1.

Чланци из часописа

—— (1927). „The Theoretical Prediction of the Physical Properties of Many-Electron Atoms and Ions. Mole Refraction, Diamagnetic Susceptibility, and Extension in Space”. Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. 114 (767): 181—211. Bibcode:1927RSPSA.114..181P. doi:10.1098/rspa.1927.0035  .
—— (1929). „The Principles Determining the Structure of Complex Ionic Crystals”. Journal of the American Chemical Society. 51 (4): 1010—1026. doi:10.1021/ja01379a006.
—— (1931). „The Nature of the Chemical Bond. I. Application of Results Obtained from the Quantum Mechanics and from a Theory of Paramagnetic Susceptibility to the Structure of Molecules”. Journal of the American Chemical Society. 53 (4): 1367—1400. doi:10.1021/ja01355a027.
—— (1931). „The Nature of the Chemical Bond. II. The One-Electron Bond and the Three-Electron Bond”. Journal of the American Chemical Society. 53 (9): 3225—3237. doi:10.1021/ja01360a004.
—— (1932). „The Nature of the Chemical Bond. III. The Transition from One Extreme Bond Type to Another”. Journal of the American Chemical Society. 54 (3): 988—1003. doi:10.1021/ja01342a022.
—— (1932). „The Nature of the Chemical Bond. IV. The Energy of Single Bonds and the Relative Electronegativity of Atoms”. Journal of the American Chemical Society. 54 (9): 3570—3582. doi:10.1021/ja01348a011.
——; Wheland, G. W. (1933). „The Nature of the Chemical Bond. V. The Quantum-Mechanical Calculation of the Resonance Energy of Benzene and Naphthalene and the Hydrocarbon Free Radicals” (PDF). The Journal of Chemical Physics. 1 (6): 362. Bibcode:1933JChPh...1..362P. doi:10.1063/1.1749304.
—— (1935). „The Structure and Entropy of Ice and of Other Crystals with Some Randomness of Atomic Arrangement”. Journal of the American Chemical Society. 57 (12): 2680—2684. doi:10.1021/ja01315a102.
—— (1940). „A Theory of the Structure and Process of Formation of Antibodies*”. Journal of the American Chemical Society. 62 (10): 2643—2657. doi:10.1021/ja01867a018.
—— (1947). „Atomic Radii and Interatomic Distances in Metals”. Journal of the American Chemical Society. 69 (3): 542—553. doi:10.1021/ja01195a024.
——; Itano, H. A.; Singer, S. J.; Wells, I. C. (1949). „Sickle Cell Anemia, a Molecular Disease”. Science. 110 (2865): 543—548. Bibcode:1949Sci...110..543P. PMID 15395398. doi:10.1126/science.110.2865.543.
——; Corey, R. B.; Branson, H. R. (1951). „The structure of proteins: Two hydrogen-bonded helical configurations of the polypeptide chain”. Proceedings of the National Academy of Sciences. 37 (4): 205—11. Bibcode:1951PNAS...37..205P. PMC 1063337  . PMID 14816373. doi:10.1073/pnas.37.4.205.