Амонијум

Амонијум
Називи
	IUPAC назив Amonijum
	Системски IUPAC назив Азанијум
Идентификација
CAS број	14798-03-9;
3Д модел (Jmol)	интерактивна слика;
ChEBI	ЦХЕБИ:ЦХЕБИ:28938;
ChemSpider	218;
МеСХ	Д000644
PubChem C ID	16741146;
	SMILES [NH4+]; ; ; ; ; ;
Својства
Хемијска формула	NH+; 4
Моларна маса	18,04 g·mol−1
Киселост (пКа)	9.25
Структура
Облик молекула (орбитале и хибридизација)	Тетраедрална
	Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Референце инфокутије

Амонијум катјон је позитивно наелектрисани полиатомски јон са хемијском формулом НХ+
4. Он се формира протонацијом амонијака ( ${\ce {NH3}}$ ). Амонијум је исто тако опште име за позитивно наелектрисане или протоноване супституисане амине и кватернарне амонијум катјоне (НР+
4), где је један или више атома водоника замењен органском групом (означеном са R).

Кисело базна својства уреди

Испарења од хлороводоничне киселине и амонијака формирају бели облак амонијум хлорида.

Амонијумски јон се формира кад амонијак, који је слаба база, реагује са Бренстедовим киселинама (донорима протона):

H⁺ + NH₃ → NH+
4

Амонијум јон је благо кисео и реагује са Бренстедовим базама, при чему се враћа у ненаелектрисани молекул амонијака:

NH+
4 + B⁻ → HB + NH₃

Третман концентрованих раствора амонијачних соли са јаком базом доводи до ослобађања амонијака. Кад је амонијак раствори у води, мала количина се претвара у амонијумске јоне:

H₂O + NH₃ ⇌ OH⁻ + NH+
4

Степен у коме амонијак формира амонијачне јоне зависи од pH вредности раствора. Ако је pH низак, равнотежа се помера на десно: више амонијачних молекула се конвертује у амонијум јоне. Ако је pH висок (концентрација водоничних јона је ниска), равнотежа се помера на лево: хидроксидни јон апстрајухе протон из амонијум јона и генерише амонијак.

Формирање амонијумских једињења се исто тако може одвијати у парној фази; на пример, кад амонијачна пара дође у контакт са хлороводоничном паром, настаје бели облак амонијум хлорида, који се временом слеже у виду чврстог танког белог слоја на површинама.

Конверзија амонијума назад у амонијак се лако остварује додавање јаке базе.

Амонијум соли уреди

Формирање амонијума

Амонијум катјон је присутан у разним солима као што су амонијум карбонат, амонијум хлорид, и амонијум нитрат. Најједноставније амонијум соли су веома растворне у води. Један изузетак је амонијум хексахлороплатинат, чије формирање је некад кориштено као тест за амонијум. Амонијум соли нитрата и посебно перхлората су веома експлозивне. У тим случајевима амонијум је редукујући агенас.

У једном необичном процесу, амонијум јони формирају амалгам. Оваква једињења се припремају електролизом амонијум раствора користећи живину катоду.^[4] Овако формиран амалгам се временом разлаже уз отпуштање амонијака и водоника.^[5]

Референце уреди

^ Међународна унија за чисту и примењену хемију (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry – IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. pp. 71,105,314. Electronic version.
^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
^ „Pseudo-binary compounds”. Архивирано из оригинала 27. 07. 2020. г. Приступљено 20. 04. 2018.
^ „Ammonium Salts”. VIAS Encyclopedia.

[1] Међународна унија за чисту и примењену хемију (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry – IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. pp. 71,105,314. Electronic version.

[2] Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди

[3] Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

[4] „Pseudo-binary compounds”. Архивирано из оригинала 27. 07. 2020. г. Приступљено 20. 04. 2018.

[5] „Ammonium Salts”. VIAS Encyclopedia.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]