Skandijum(III) trifluorometansulfonat
Skandijum trifluorometansulfonat (skandijum triflat) je hemijsko jedinjenje sa formulom Sc(SO3CF3)3. Ova so se sastoji od skandijum katjona Sc3+ i triflatnog SO3CF3− anjona.
| |
| |
| Nazivi | |
|---|---|
| IUPAC naziv
Scandium trifluoromethanesulfonate
| |
| Identifikacija | |
3D model (Jmol)
|
|
| ECHA InfoCard | 100.157.499 |
| |
| Svojstva | |
| C3F9O9S3Sc | |
| Molarna masa | 492,16 g/mol |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikuj (šta je   ?)
| |
| Reference infokutije | |
Skandijum triflat se koristi kao reagens u organskoj hemiji, kao Luisova kiselina.[3] U poređenju sa drugim Luisovim kiselinama ovaj reagens je stabilan u vodi, i koristi se u organskim reakcijama kao katalizator, a ne u stehiometrijskim količinama. Ovo jedinjenje se priprema reakcijom skandijum oksida sa trifluorometansulfornskom kiselinom.
Primer upotrebe skandijum triflata je reakcija Mukaijama aldolne adicije između benzaldehida i silil enol etra cikloheksanona sa 81% hemijskog prinosa.[4]
ScOTf3-mediated aldol condensation
Reference uredi
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Deborah Longbottom (1999). „SYNLETT Spotlight 12: Scandium Triflate”. Synlett. 1999 (12): 2023. doi:10.1055/s-1999-5997.
- ^ S. Kobayashi (1999). „Scandium Triflate in Organic Synthesis”. Eur. J. Org. Chem. 1999: 15—27. doi:10.1002/(SICI)1099-0690(199901)1999:1<15::AID-EJOC15>3.0.CO;2-B. Arhivirano iz originala 05. 01. 2013. g. Pristupljeno 25. 11. 2011.
