Natrijum jodid
Natrijum jodid je jedinjenje natrijuma i joda. Kad je u obliku bele kristalne soli, formula ovoj jedinjenja je NaI. Koristi se za dokazivanje jonizirajućeg zračenja, za suzbijanje poremećaja nedostataka joda, te za proizvodnju jodidnih alkana koji se koriste u Finkelsteinovoj reakciji.
| |||
| Identifikacija | |||
|---|---|---|---|
| ECHA InfoCard | 100.028.800 | ||
| RTECS | WB6475000 | ||
| Svojstva | |||
| NaI | |||
| Molarna masa | 149,894 g/mol | ||
| Agregatno stanje | beli prah | ||
| Gustina | 3,67 g/cm3 | ||
| Tačka topljenja | 661 °C (1.222 °F; 934 K) | ||
| Tačka ključanja | 1.304 °C (2.379 °F; 1.577 K) | ||
| 178.8 g/100 mL (20 °C) 184 g/100 mL (25 °C) 294 g/100 mL (70 °C) | |||
| Rastvorljivost | rastvoran u etanolu i acetonu | ||
| Struktura | |||
| Geometrija molekula | Oktaedralna | ||
| Opasnosti | |||
| Opasnost u toku rada | Iritant, može da uzrokuje oštećenje fetusa | ||
| Bezbednost prilikom rukovanja | ICSC 1009 | ||
| Tačka paljenja | ne-zapaljiv | ||
| Srodna jedinjenja | |||
Drugi anjoni
|
Natrijum fluorid Natrijum hlorid Natrijum bromid | ||
Drugi katjoni
|
Litijum jodid Kalijum jodid Rubidijum jodid Cezijum jodid | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 verifikuj (šta je   ?)
| |||
| Reference infokutije | |||
Osobine уреди
Rastvorljivost[3]
| Rastvarač | Rastvorljivost NaI izražena u g NaI /100 g rastvarača pri 25 °C |
|---|---|
| Voda | 184 |
| Amonijak | 162 |
| Sumpor dioksid (tekući) | 15 |
| Metanol | 62,5 - 83,0 |
| Mravlja kiselina | 61,8 |
| Acetonitril | 24,9 |
| Formamid | 57-85 |
| Acetamid | 32,3 |
| Dimetilformamid | 3,7 - 6,4 |
Upotreba уреди
Natrijum jodid je najčešće korišten za tretman i prevenciju nedostatka joda u organizmu. Takođe se koristi u polimernoj lančanoj reakciji te (u otopini acetona) u Finkelsteinovoj reakciji, za konverziju alkilnih hlorida u alkilne jodide. Ovo se temelji na nerastvorljivosti natrijum hlorida (kuhinjske soli) u acetonu:
- R-Cl + NaI → R-I + NaCl
Kristali natrijum jodida u smjesi sa talijumom, kada se nađu pod uticajem ionizirajućeg zračenja, emituju fotone te se zbog tog koriste u detektorima zračenja, nuklearnoj medicini, geofizici, nuklearnoj fizici i sl. Pri ovoj upotrebi nije važno da li su kristali natrijum jodida pojedinačni ili kao polikristali.
Reference уреди
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ J. Burgess (1978). Metal Ions in Solution. New York City: Ellis Horwood. ISBN 0-85312-027-7.
