Калцијум пероксид
Калцијум пероксид (CaO2) је чврст пероксид беле или бледо жуте боје.[3][4] Он је нерастворан у води али се раствара у киселинама при чему формира водоник пероксид. Кад дође у контакт са водом одмах почне да се разлаже ослобађајући кисеоник.
| |
| Називи | |
|---|---|
| Други називи
Е930
| |
| Идентификација | |
3Д модел (Jmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.764 |
| Е-бројеви | Е930 (глазинг агентс, ...) |
| RTECS | ЕW3865000 |
| УНИИ | |
| |
| Својства | |
| CaO2 | |
| Моларна маса | 72,077 g/mol |
| Агрегатно стање | бео (жути) прах |
| Густина | 2,91 g/cm3 |
| Тачка топљења | ~200°C |
| разлаже се | |
| Киселост (пКа) | 12.5 |
| Структура | |
| Кристална решетка/структура | Тетрагонална |
| Кристалографска група | D174h, I4/mmm, tI6 |
| Геометрија молекула | 6 |
| Опасности | |
| Летална доза или концентрација (ЛД, ЛЦ): | |
ЛД50 (ЛД50)
|
>5000 mg/kg (орално, пацов) >10000 mg/kg (дермално, пацов) |
| Сродна једињења | |
Други ањони
|
Калцијум оксид |
Други катјони
|
Стронцијум пероксид Баријум пероксид Натријум пероксид |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 верификуј (шта је   ?)
| |
| Референце инфокутије | |
Примена
уредиКалцијум пероксид се индустријски производи са различитим степенима чистоће. Он се користи на више начина у индустрији и пољопривреди[5]. У пољопривреди се користи као ђубриво, као третман за семе пиринча пре сетве, и за дезинфекцију воде. Калцијум Пероксид се користи на сличан начин као магнезијум пероксид у програмима рестаурације животне средине. Он се примењује у обнављању земљишта и подземне воде контаминиране нафтним угљоводоницима путем стимулације аеробне микробне деградације контаминаната.
Као се користи као прехрамбени адитив (Е930).
Референце
уреди- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3. изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Holleman A. F.; Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st изд.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Carl D Webster and Bana B. Jana (2003). Sustainable Aquaculture: Global Perspectives (1st изд.). CRC Press. ISBN 978-1-56022-105-0.
