Литијум хидроксид
Литијум хидроксид је неорганско једињење са формулом LiOH. Он је бела хигроскопна кристална супстанца. Он је растворан у води и у малој мери у етанолу. Он је доступан на тржишту у анхидратној форми и као монохидрат (LiOH.H2O). Обе форме су јаке базе.
| |
| Називи | |
|---|---|
| IUPAC назив
Litijum hidroksid
| |
| Други називи
Литин
| |
| Идентификација | |
3Д модел (Jmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.804 |
| RTECS | ОЈ6307070 |
| УНИИ | |
| УН број | 2680 |
| |
| Својства | |
| LiOH | |
| Моларна маса | 23,95 g/mol (anhidrat) 41,96 g/mol (monohidrat) |
| Агрегатно стање | хигроскопна бели прах без мириса |
| Густина | 1,46 g/cm3 (anhidrat) 1,51 g/cm3 (monohidrat) |
| Тачка топљења | 462 °C |
| Тачка кључања | 924 °C razlaže se. |
| анхидрат: 12,7 g/100 mL (0°C) 12,8 g/100 mL (20°C) 17,5 g/100 mL (100°C) монохидрат: 22,3 g/100 mL (10°C) 26,8 g/100 mL (80°C)[3] | |
| Индекс рефракције (nD) | 1,464 (анхидрат) 1,460 (монохидрат) |
| Термохемија | |
| Специфични топлотни капацитет, C | 2,071 J/g K |
Стд енталпија
формирања (ΔfH⦵298) |
-20,36 kJ/g |
| Опасности | |
| Опасност у току рада | Корозиван је |
| Безбедност приликом руковања | ИЦСЦ 0913 ICSC 0914 (monohidrat) |
| NFPA 704 | |
| Tačka paljenja | Nije zapaljiv |
| Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni
|
Litijum amid |
Drugi katjoni
|
Natrijum hidroksid Kalijum hidroksid Rubidijum hidroksid Cezijum hidroksid |
Srodna jedinjenja
|
Litijum oksid |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 верификуј (шта је   ?)
| |
| Референце инфокутије | |
Продукција и реакције
уредиЛитијум хидроксид се производи реакцијом између литијум карбоната и калцијум хидроксида:[4]
- Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2 LiOH + CaCO3
Иницијално произведени хидрат се дехидратише загревањем у вакууму на до 180 °C.
У лабораторији, литијум хидроксид се формира дејством воде на литијум или литијум оксид. Ти процесе следе следеће једначине:
- 2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2
- Li2O + H2O → 2 LiOH
Типично се те реакције избегавају.
Мада је литијум карбонат у широј употреби, хидроксид је ефективан прекурзор литијумових соли, нпр.
- LiOH + HF → LiF + H2O.
Референце
уреди- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Еван Е. Болтон; Yанли Wанг; Паул А. Тхиессен; Степхен Х. Брyант (2008). „Цхаптер 12 ПубЦхем: Интегратед Платформ оф Смалл Молецулес анд Биологицал Ацтивитиес”. Аннуал Репортс ин Цомпутатионал Цхемистрy. 4: 217—241. дои:10.1016/С1574-1400(08)00012-1.
- ^ Лиде Давид Р., ур. (2006). ЦРЦ Хандбоок оф Цхемистрy анд Пхyсицс (87тх изд.). Боца Ратон, ФЛ: ЦРЦ Пресс. ISBN 978-0-8493-0487-3.
- ^ Уллманн’с Енцyцлопедиа оф Индустриал Цхемистрy. Wеинхеим: Wилеy-ВЦХ. 2005.
Спољашње везе
уреди
- Интернационална карта хемијске безбедности 0913 (анхидрат)
- Интернационална карта хемијске безбедности 0914 (монохидрат)