Gvožđe(III) nitrat

хемијско једињење

Gvožđe(III) nitrat (feri nitrat) je hemijsko jedinjenje sa formulom Fe(NO3)3. Pošto je on delikvescentan tj. topljiv, on se obično koristi u nonahidratnom obliku Fe(NO3)3·9H2O u kom formira bezbojne do bledo ljubičastih kristala.

Gvožđe(III) nitrat
Iron(III) nitrate nonahydrate
Nazivi
IUPAC naziv
Iron(III) nitrate
Drugi nazivi
Feri nitrat
Azotna kiselina, gvožđe(3+) so
Identifikacija
3D model (Jmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.805
RTECS NO7175000
UNII
  • [Fe+3].O.O.O.O.O.O.O.O.O.O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
Svojstva
Fe(NO3)3
Molarna masa 241,86 g/mol (anhidrid)
403,999 g/mol (nonahidrat)
Agregatno stanje Bledo ljubičasti kristali
higroskopni
Gustina 1,68 g/cm3 (nonahidrat)
Tačka topljenja 47.2 °C (nonahidrat)
125 °C (razlaže se)
veoma rastvoran
Rastvorljivost u alkohol, aceton rastvoran
Struktura
Geometrija molekula oktaedralna
Opasnosti
GHS grafikoni Ox. sol. 3Acute tox. 4 (oral); Eye irrit. 1[3]
GHS signalna reč Upozorenje
H272, H302, H319
P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+312, P305+351+338, P330, P337+313, P370+378, P501
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondКод запаљивости 0: Неће горети (нпр. вода)Health code 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g., turpentineКод реактивности 0: Нормално стабилан, чак и под стањем изложености ватри; није реактиван с водом (нпр. течни азот)
0
1
0
Tačka paljenja nije zapaljiv
Srodna jedinjenja
Srodna jedinjenja
Gvožđe(III) hlorid
Gvožđe(III) sulfat
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Priprema

уреди

Ovo jedinjenje se priprema tretiranjem metalnog gvožđa sa azotnom kiselinom.

2 Fe + 8 HNO3 = 2 Fe(NO3)3 + 2 NO + 4 H2O.

U hemijskoj laboratoriji

уреди

Gvožđe(III) nitrat je katalizator izbora za sintezu natrijum amida iz rastvora natrijuma i amonijaka:[4]

2 NH3 + 2 Na → 2 NaNH2 + H2

Pojedine gline impregnirane feri nitratom su korisni oksidansi u organskoj sintezi.[5]

Druge primene

уреди

Rastvore feri nitrata koriste zlatari za nagrizanje srebra i legura srebra .

Reference

уреди
  1. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  уреди
  2. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ^ HSNO Chemical Classification Information Database, New Zealand Environmental Risk Management Authority, Приступљено 19. 09. 2010 .
  4. ^ Hampton, K. G.; Harris, T. M.; Hauser, C. R. (1973). „2,4-Nonanedione”. Org. Synth. ; Coll. Vol., 5, стр. 848 
  5. ^ Cornélis, A. Laszlo, P.; Zettler, M. W. "Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. . doi:10.1002/047084289.  Недостаје или је празан параметар |title= (помоћ).

Spoljašnje veze

уреди