Gvožđe(II) sulfat
Gvožđe(II) sulfat (fero sulfat) je hemijsko jedinjenje sa formulom FeSO4.[3][4] Poznat je od drevnih vremena kao zelena galica ili zeleni vitriol. Plavo-zeleni heptahidrat je najčešći oblik ovog materijala. Svi sulfati gvožđa se rastvaraju u vodi i daju isti vodeni kompleks [Fe(H2O)6]2+, koji ima oktaedralnu molekulsku geometriju i koji je paramagnetičan.
Nazivi | |
---|---|
Drugi nazivi
Fero sulfat; zeleni vitriol; gvožđe vitriol; zelena galica
| |
Identifikacija | |
3D model (Jmol)
|
|
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.028.867 |
EC broj | 231-753-5 |
RTECS | NO8500000 |
UNII | |
| |
Svojstva | |
FeSO4 | |
Molarna masa | 151,908 g/mol (anhidrat) 169,92 g/mol (monohidrat) 278.05 g/mol (heptahidrat) |
Agregatno stanje | plavo/zeleni ili beli kristali |
Gustina | 2,84 g/cm3 (anhidrat) 1.898 g/cm3 (heptahidrat) |
Tačka topljenja | 70 °C (dehidracija heptahidrata) 400 °C (razlaže se) |
25.6 g/100mL (anhidrat) 48.6 g/100 mL (heptahidrat) (50 °C) | |
Opasnosti | |
EU klasifikacija (DSD)
|
Štetan ('Xn) Iritant (Xi') |
R-oznake | R22, R36/38 |
S-oznake | (S2), S46 |
NFPA 704 | |
Tačka paljenja | Nije zapaljiv |
Srodna jedinjenja | |
Srodna jedinjenja
|
Gvožđe(III) sulfat |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
verifikuj (šta je ?) | |
Reference infokutije | |
Hidrati
уредиGvožđe(II) sulfat se može naći u raznim stanjima hidracije, i nekoliko formi postoji u prirodi.
- FeSO4·H2O (mineral: szomolnokit, relativno redak)
- FeSO4·4H2O (mineral: rozenit, beo, relativno uobičajen, niže da bude dehidratacioni produkt melanterita)
- FeSO4·5H2O (mineral: siderotil, relativno redak)
- FeSO4·6H2O (mineral: feroheksahidrit, relativno redak)
- FeSO4·7H2O (mineral: melanterit, plavo-zelen, relativno uobičajen, zelena galica)
Na 90 °C, heptahidrat gubi vodu i formira bezbojni monohidrat. U svom anhidratnom, kristalnom stanju, njegova standardna entalpija formiranja je ΔfH°čvrst = -928.4 kJ·mol−1 i njegova standardna molarna entropija je S°čvrst = 107.5 J·K−1·mol−1.
Dobijanje i reakcije
уредиU završnoj fazi pripreme čelika za galvanizaciju ili premazivanje, čelični lim ili šipke se provlače kroz kisela kupatila sa sumpornom kiselinom. Ovaj postupak proizvodi znatne količine gvožđe(II) sulfata kao sporednog proizvoda[5]
- Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Drugi izvor velikih količina FeSO4 je proizvodnja titanijum dioksida iz ilmenita sulfatnim procesom.
Fero sulfat se isto tako industrijski priprema oksidacijom pirita:
- 2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 FeSO4 + 2 H2SO4
Reakcije
уредиTokom zagrevanja, gvožđe(II) sulfat prvo gubi svoju kristalnu vodu i originalno zeleni kristali prelaze u prljavo-žutu anhidriranu materiju. Dalje zagrevanje uzrokuje oslobađanje sumpor dioksida i belog dima sumpor trioksida, ostavljajući crvenkasto-braon gvožđe(III) oksid. Dekompozicija gvožđe(II) sulfata počinje na oko 480 °C.
- 2 FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3
Poput svih gvožđe(II) soli, gvožđe(II) sulfat je redukujući agens. Na primer, on redukuje azotnu kiselinu do azot oksida i hlor do hlorida:
- 6 FeSO4 + 3 H2SO4 + 2 HNO3 → 3 Fe2(SO4)3 + 4 H2O + 2 NO
- 6 FeSO4 + 3 Cl2 → 2 Fe2(SO4)3 + 2 FeCl3
Po izlaganju vazduhu, on se oksiduje da formira korozioni smeđe-žuti pokrivni slog baznog feri sulfata, koji je smeša feri oksida is feri sulfata:
- 12 FeSO4 + 3 O2 → 4 Fe2(SO4)3 + 2 Fe2O3
Reference
уреди- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3. изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Holleman A. F.; Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st изд.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper “Iron Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Wienheim, 2005.
Literatura
уредиSpoljašnje veze
уреди- „Iron(II) sulfate”. Chemical Land21. 10. 1. 2007.
- Pravljenje zelene galice iz pirita