Магнезијум карбонат
Магнезијум карбонат, познат и као минерал магнезит када је откривен у природи, је хемијско једињење са много примена. При нормалним условима то је бело или безбојно хемијско једињење, мале густине, са молекулском формулом: MgCO3.[1][2] У хемији се користи за добијање магнезијум оксида, јер се на температури преко 540 °C разлаже на магнезијум оксид и Угљен-диоксид. Магнезијум карбонат је магнезијумова со угљене киселине.
| |
| Називи | |
|---|---|
| Други називи
Познати су ди-, три- и пента-хидрат
| |
| Идентификација | |
| ECHA InfoCard | 100.008.106 |
| Е-бројеви | E504(i) (регулатор киселости, ...) |
| MeSH | Magnesium+carbonate |
| RTECS | OM2470000 |
| Својства | |
| MgCO3 | |
| Моларна маса | 84,32 g/mol |
| Агрегатно стање | бела чврста супстанца |
| Густина | 2,958 g/cm3, основно |
| Тачка топљења | 350 °C разлаже се |
| 10.6 mg/100 ml | |
| Структура | |
| Кристална решетка/структура | Ромбоедарска |
| Термохемија | |
Стандардна моларна
ентропија (S |
65.84 J.K−1.mol−1 |
Стандардна енталпија
стварања (ΔfH |
-1111.69 kJ/mol |
| Сродна једињења | |
Други катјони
|
Калцијум-карбонат Стронцијум-карбонат Баријум-карбонат |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
| Референце инфокутије | |
Референце
уреди- ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3. изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Holleman A. F.; Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st изд.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
