Тетрахидроалуминат литијума
Тетрахидроалуминат литијума је неорганска двогуба со са молекулском формулом Li[AlH4]. На собној температури је бело чврсто тело густине 0,917 g/cm³.[1]
| |
| |
| |
| Називи | |
|---|---|
| IUPAC назив
Литијум алуминијум хидрид
| |
| Други називи
LAH, Тетрахидроалуминат литијума
| |
| Идентификација | |
| ECHA InfoCard | 100.037.146 |
| RTECS | BD0100000 |
| Својства | |
| LiAlH4 | |
| Моларна маса | 37,95 g/mol |
| Агрегатно стање | бели кристали (чист узорак) сиви прах (комерцијална употреба) |
| Густина | 0,917 g/cm³, основно |
| Тачка топљења | 150 °C (423 K), разлаже се |
| реактиван | |
| Структура | |
| Кристална решетка/структура | моноклинична |
| Опасности | |
| Главне опасности | веома запаљив |
| R и S-ознаке | R: R15 S: S7/8, S24/25, S43 |
| NFPA 704 | |
| Сродна једињења | |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
| Референце инфокутије | |
Са водом реагује веома бурно по формули:
- Li[AlH4] + 4H2O → LiOH + Al(OH)3 + 4H2
Добија се дејством великих количина литијум хидрида на етарски раствор алуминијум хлорида:[2]
- 4LiH + AlCl3 → Li[AlH4] + 3LiCl
Тетрахидроалуминат литијума се често користи као редукционо средствојест у органској хемији, нпр. редукује карбоксилне киселине до алкохола, а нитрите до амина). Дејством хлорида на етарски раствор Li[AlH4] добија се одговарајући хидрид, нпр:
- SiCl4 + Li[AlH4] → SiH4 + LiCl + AlCl3
Извори
уреди- ^ Finholt A. E.; Bond A. C.; Schlesinger H. I. (1947). „Lithium Aluminum Hydride, Aluminum Hydride and Lithium Gallium Hydride, and Some of their Applications in Organic and Inorganic Chemistry”. Journal of the American Chemical Society. 69 (5): 1199. doi:10.1021/ja01197a061.
- ^ Holleman, A. F., Wiberg, E., Wiberg, N. (2007). Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102nd ed. de Gruyter. ISBN 978-3-11-017770-1.
Литература
уреди- Holleman, A. F., Wiberg, E., Wiberg, N. (2007). Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102nd ed. de Gruyter. ISBN 978-3-11-017770-1.
