Tetrahidroaluminat litijuma
Tetrahidroaluminat litijuma je neorganska dvoguba so sa molekulskom formulom Li[AlH4]. Na sobnoj temperaturi je belo čvrsto telo gustine 0,917 g/cm³.[1]
| |
| |
| |
| Nazivi | |
|---|---|
| IUPAC naziv
Litijum aluminijum hidrid
| |
| Drugi nazivi
LAH, Tetrahidroaluminat litijuma
| |
| Identifikacija | |
| ECHA InfoCard | 100.037.146 |
| RTECS | BD0100000 |
| Svojstva | |
| LiAlH4 | |
| Molarna masa | 37,95 g/mol |
| Agregatno stanje | beli kristali (čist uzorak) sivi prah (komercijalna upotreba) |
| Gustina | 0,917 g/cm³, основно |
| Tačka topljenja | 150 °C (423 K), razlaže se |
| reaktivan | |
| Struktura | |
| Kristalna rešetka/struktura | monoklinična |
| Opasnosti | |
| Glavne opasnosti | veoma zapaljiv |
| R i S-oznake | R: R15 S: S7/8, S24/25, S43 |
| NFPA 704 | |
| Srodna jedinjenja | |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25°C [77°F], 100 kPa). | |
| Reference infokutije | |
Sa vodom reaguje veoma burno po formuli:
- Li[AlH4] + 4H2O → LiOH + Al(OH)3 + 4H2
Dobija se dejstvom velikih količina litijum hidrida na etarski rastvor aluminijum hlorida:[2]
- 4LiH + AlCl3 → Li[AlH4] + 3LiCl
Tetrahidroaluminat litijuma se često koristi kao redukciono sredstvojest u organskoj hemiji, npr. redukuje karboksilne kiseline do alkohola, a nitrite do amina). Dejstvom hlorida na etarski rastvor Li[AlH4] dobija se odgovarajući hidrid, npr:
- SiCl4 + Li[AlH4] → SiH4 + LiCl + AlCl3
Izvori
uredi- ^ Finholt A. E.; Bond A. C.; Schlesinger H. I. (1947). „Lithium Aluminum Hydride, Aluminum Hydride and Lithium Gallium Hydride, and Some of their Applications in Organic and Inorganic Chemistry”. Journal of the American Chemical Society. 69 (5): 1199. doi:10.1021/ja01197a061.
- ^ Holleman, A. F., Wiberg, E., Wiberg, N. (2007). Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102nd ed. de Gruyter. ISBN 978-3-11-017770-1.
Literatura
uredi- Holleman, A. F., Wiberg, E., Wiberg, N. (2007). Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102nd ed. de Gruyter. ISBN 978-3-11-017770-1.
