Сребро хлорид
Сребро хлорид је хемијско једињење са хемијском формулом AgCl. Ова бела кристална материје је добро позната по њеног ниској растворљивости у води (ово понашање подсећа на хлориде Tl+ и Pb2+). Након осветљавања или загревања, сребро хлорид се претвара у сребро (и хлор), што је означено сивкастим или љубичастим обојењем узорка. AgCl се природно јавља као минерал кераргирит.
| |
| |
| Називи | |
|---|---|
| IUPAC назив
Silver(I) chloride
| |
| Други називи
кераргирит
хлораргирит | |
| Идентификација | |
3Д модел (Jmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.121 |
| RTECS | ВW3563000 |
| УНИИ | |
| |
| Својства | |
| AgCl | |
| Моларна маса | 143,32 g·mol−1 |
| Агрегатно стање | бели прах |
| Густина | 5,56 g cm−3 |
| Тачка топљења | 455 °C (851 °F; 728 K) |
| Тачка кључања | 1.547 °C (2.817 °F; 1.820 K) |
| 520 μg/100 g на 50 °C | |
| Растворљивост | нерастворан у алкохолу, разблаженој киселини растворан у амонијаку, концентрованој сумпорној киселини, базном цијаниду, NH4CO3, KBr, натријум тиосулфату |
| Индекс рефракције (nD) | 2.071 |
| Структура | |
| Кристална решетка/структура | халит |
| Термохемија | |
| Стандардна моларна ентропија S |
96,25 J mol−1 K−1 |
Стд енталпија
формирања (ΔfH⦵298) |
−127,01 kJ mol−1 |
| Опасности | |
| Безбедност приликом руковања | Salt Lake Metals |
| NFPA 704 | |
| Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni
|
srebro(I) fluorid, srebro bromid, srebro jodid |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 верификуј (шта је   ?)
| |
| Референце инфокутије | |
Припрема
уредиСребро хлорид се обично синтетише комбиновањем воденог раствора сребро нитрата и натријум хлорида.[1][2]
- AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
Структура и реакције
уреди
Чврсто сребро хлорид поприма fcc NaCl структуру, у којој је сваки Ag+ јон окружен са октаедром од шест хлоридних лиганда. AgF и AgBr формирају сличне кристале.[3] Међутим, тип кристала зависи од услова кристализације, примарно концентрације слободних јона сребра, као што је приказано на слици (сиви и металични кристали су последица присуства делимично редукованог сребра). AgCl се раствара у растворима који садрже лиганде, као што су хлорид, цијанид, трифенилфосфин, тиосулфат, тиоцоканат о амонијак. Сребро хлорид реагује са тим лигандима на следећи начин:
- AgCl(s) + Cl−(aq) → AgCl2−(aq)
- AgCl(s) + 2S2O32−(aq) → [Ag(S2O3)2]3−(aq) + Cl−(aq)
- AgCl(s) + 2NH3(aq) → [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl−(aq)
Већина комплекса изведених из AgCl су дво-, три-, и, у ретким случајевима, четири - координатни.
Референце
уреди- ^ Хоусецрофт, C. Е.; Схарпе, А. Г. (2008). Инорганиц Цхемистрy (3. изд.). Прентице Халл. ИСБН 978-0-13-175553-6.
- ^ Паркес, Г.D. & Пхил, D. (1973). Мелорова модерна неорганска хемија. Београд: Научна књига.
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
