Bromovodonična kiselina (HBr) je jaka kiselina koja se formira rastvaranjem diatomiskog bromovodonika u vodi. "Konstantno ključajuća" bromovodonična kiselina je vodeni rastvor koji se destiluje na 124.3 °C i sadrži 47.6% HBr po težini, što je 8.89 mol/L. Bromovodonična kiselina ima pKa od −9, te je jača kiselina nego hlorovodonična kiselina, ali slabija nego jodovodonična kiselina. Bromovodonična kiselina je jedna od najjačih poznatih mineralnih kiselina.

Bromovodonična kiselina
Hydrobromic acid
Identifikacija
3D model (Jmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.240.772
EC broj 233-113-0
RTECS MW3850000
  • Br
Svojstva
HBr
Molarna masa N/A
Agregatno stanje bezbojna tečnost
Gustina 1,49 g/cm3 (48% w/w aq.)
Tačka topljenja -11°C (47–49% w/w aq.)
Tačka ključanja 122 °C na 700 mmHg (47–49% w/w aq.)
vodeni rastvor
Kiselost (pKa) −9
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja ICSC 0282
Korozivna (C)
R-oznake R34, R37
S-oznake (S1/2), S7/9, S26, S45
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondКод запаљивости 0: Неће горети (нпр. вода)Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gasКод реактивности 0: Нормално стабилан, чак и под стањем изложености ватри; није реактиван с водом (нпр. течни азот)Special hazards (white): no code
0
3
0
Tačka paljenja nije zapaljiva
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
Fluorovodonična kiselina
Hlorovodonična kiselina
Jodovodonična kiselina
Srodna jedinjenja
Bromovodonik
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Upotreba уреди

Bromovodonična kiselina se uglavnom koristi za pripremu neorganskih bromida, posebno bromida cinka, kalcijuma, i natrijuma. Ona je koristan reagens za formiranje organobrominskih jedinjenja. Pojedini etri se mogu razložiti koristeći HBr. Ona isto tako katalizuje reakcije alkilacije i ekstrakcije pojedinih ruda. Neka od jedinjenja sa industrijskim značajem koja se pripremaju koristeći bromovodoničnu kiselinu su alil bromid, tetrabromobis(fenol), i bromosirćetna kiselina.[1]

Sinteze уреди

Bromovodonična kiselina se može laboratorijski pripremiti reakcijom Br2, SO2 i vode.[2]

Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr

Laboratorijska priprema se često izvodi putem formiranja bezvodnog HBr, koji se zatim rastvara u vodi.

Bromovodonična kiselina se priprema u industrijskim uslovima reakcijom broma sa bilo sumporom ili fosforom i vodom. Ona se takođe može formirati elektrolitički.[2]

Reference уреди

  1. ^ Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2005. 
  2. ^ а б Scott, A. (1900). „Preparation of pure hydrobromic acid”. J. Chem. Soc., Trans. 77: 648—650. doi:10.1039/ct9007700648. 

Literatura уреди

Spoljašnje veze уреди