Отворите главни мени

Тетрахидроалуминат литијума је неорганска двогуба со са молекулском формулом Li[AlH4]. На собној температури је бело чврсто тело густине 0,917 g/cm³.[1]

Тетрахидроалуминат литијума
Тетрахидроалуминат литијума
Структурна формула
модел
Називи
IUPAC назив
Литијум алуминијум хидрид
Други називи
LAH, Тетрахидроалуминат литијума
Идентификација
ECHA InfoCard 100.037.146
RTECS BD0100000
Својства
LiAlH4
Моларна маса 37.95 g/mol
Агрегатно стање бели кристали (чист узорак)
сиви прах (комерцијална употреба)
Густина 0.917 g/cm³, основно
Тачка топљења 150 °C (423 K), разлаже се
реактиван
Структура
Кристална решетка/структура моноклинична
Опасности
Главне опасности веома запаљив
R и S-ознаке R: R15
S: S7/8, S24/25, S43
NFPA 704
Flammability code 2: Must be moderately heated or exposed to relatively high ambient temperature before ignition can occur. Flash point between 38 and 93 °C (100 and 200 °F). E.g., diesel fuelHealth code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gasReactivity code 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g., phosphorusSpecial hazard W: Reacts with water in an unusual or dangerous manner. E.g., cesium, sodiumNFPA 704 four-colored diamond
2
3
2
Сродна једињења
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Референце инфокутије

Са водом реагује веома бурно по формули:

Li[AlH4] + 4H2O → LiOH + Al(OH)3 + 4H2

Добија се дејством великих количина литијум хидрида на етарски раствор алуминијум хлорида:[2]

4LiH + AlCl3 → Li[AlH4] + 3LiCl

Тетрахидроалуминат литијума се често користи као редукционо средствојест у органској хемији, нпр. редукује карбоксилне киселине до алкохола, а нитрите до амина). Дејством хлорида на етарски раствор Li[AlH4] добија се одговарајући хидрид, нпр:

SiCl4 + Li[AlH4] → SiH4 + LiCl + AlCl3

ИзвориУреди

  1. ^ Finholt A. E.; Bond A. C.; Schlesinger H. I. (1947). „Lithium Aluminum Hydride, Aluminum Hydride and Lithium Gallium Hydride, and Some of their Applications in Organic and Inorganic Chemistry”. Journal of the American Chemical Society. 69 (5): 1199. doi:10.1021/ja01197a061. 
  2. ^ Holleman, A. F., Wiberg, E., Wiberg, N. (2007). Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102nd ed. de Gruyter. ISBN 978-3-11-017770-1. 

ЛитератураУреди

Спољашње везеУреди