Kalijum permanganat
Kalijum permanganat (latinski kalium hipermanganicum) je neorgansko hemijsko jedinjenje koje spada u grupu kalijumovih soli. Molekulska formula kalijum permanganata je KMnO4.[4][5]
| |||
| Nazivi | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC naziv
Kalijum-manganat(VII)
| |||
| Drugi nazivi
Kalijum hipermangan, kameleonski mineral, Kondijev kristal
| |||
| Identifikacija | |||
3D model (Jmol)
|
|||
| ECHA InfoCard | 100.028.874 | ||
| KEGG[1] | |||
| MeSH | Potassium+permanganate | ||
| Svojstva | |||
| KMnO4 | |||
| Molarna masa | 158.04 g/mol | ||
| Agregatno stanje | purpurnobronza sivi kristali; ciklamacrveno u rastvoru | ||
| Gustina | 2.703 g/cm³, osnovno | ||
| Tačka topljenja | 270 °C razgrađuje se | ||
| 6.38 g/100 ml na 20°C | |||
| Struktura | |||
| Kristalna rešetka/struktura | ortorombična struktura | ||
| Termohemija | |||
Standardna molarna
entropija (S |
171.7 J.K-1.mol-1 | ||
Standardna entalpija
stvaranja (ΔfH |
-813.4 kJ.mol-1 | ||
| Опасности | |||
| Главне опасности | Оксидант (O), Škodljiv (Xn), Opasan po životnu sredinu (N) | ||
| R-oznake | R8, R22, R50/53 | ||
| S-oznake | (S2), S60, S61 | ||
| NFPA 704 | |||
| Srodna jedinjenja | |||
Drugi katjoni
|
Natrijum-permanganat | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25°C [77°F], 100 kPa). | |||
| Reference infokutije | |||
Pri normalnim uslovima nalazi se u čvrstom agregatnom stanju i ima gustinu 2,7 g/cm³. Gradi karakteristične plavo-ljubičaste kristale. Dosta loše se rastvara u vodi (na temperaturi 20 °C 6,4 g u 100 cm³). Na temperaturi preko 230 °C razlaže se po formuli:
- 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Kalijum permanganat je jak oksidans. Reakcija dosta zavisi od pH vrednosti rastvora. U kiselim rastvorima podleže redukciji do slabo obojenog mangan(II):
- MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
U slabim baznim i neutralnim rastvorima redukuje se do mangan dioksida, koji se izdvaja iz rastvora u obliku braon taloga:
- MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH-
Dok se u jako baznim rastvorima redukuje do zelenog mangana (VI):
- MnO4- + e- → MnO42-
Kalijum permanganat poseduje jake baktericidne osobine (ubija bakterije). Zbog toga se koristi za prečišćavanje vode za piće, u mastima za dezinfekciju grla i u preparatima za dezinfekciju rana.
Vodeni rastvori kalijum permanganata u zavisnosti od koncentracije poseduju boju od svetlocrvene do tamnoljubičaste, pri čemu se boja pojavljuje već pri veoma malim količinama ovog jedinjenja.
Molarna masa kalijum permanganata je 158.04 g/mol
Galerija slikaUredi
Rastvaranje kalijum permanganata u vodi – početak
Rastvaranje kalijum permanganata u vodi – sredina
Rastvaranje kalijum permanganata u vodi
Vidi jošUredi
ReferenceUredi
- ^ Joanne Wixon; Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast. 17 (1): 48—55. doi:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3. izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Holleman A. F.; Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st izd.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
