Монокалцијум фосфат
Монокалцијум фосфат је хемијско једињење са формулом Ca(H2PO4)2. Он се обично налази као монохидрат, Ca(H2PO4)2·H2O.
| |
| |
| Називи | |
|---|---|
| IUPAC назив
Kalcijum dihidrogenfosfat
| |
| Други називи
Кисели калцијум фосфат
калцијум кисели фосфат Калцијум бифосфат Монобазични калцијум фосфат Монокалцијум ортофосфат Калцијум диортофосфат Фосфорна киселина, калцијумова со (2:1) | |
| Идентификација | |
| ECHA InfoCard | 100.028.943 |
| Е-бројеви | Е341(и) (антиоксиданси, ...) |
| Својства | |
| CaH4P2O8 | |
| Моларна маса | 234,05 g/mol |
| Агрегатно стање | бели прах |
| Густина | 2,22 g/cm3 |
| Тачка топљења | 109°C |
| Тачка кључања | 203°C (razlaže se) |
| 2 g/100 mL | |
| Opasnosti | |
| NFPA 704 | |
| Tačka paljenja | Nije zapaljiv |
| Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni
|
Kalcijum pirofosfat |
Drugi katjoni
|
Magnezijum fosfat Dikalcijum fosfat Trikalcijum fosfat Stroncijum fosfat |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 верификуј (шта је   ?)
| |
| Референце инфокутије | |
Употреба
уредиЂубриво
уредиФосфор је есенцијални нутријент и стога је уобичајени састојак пољопривредних ђубрива. Трикалцијум фосфат Ca3(PO4)2, који је главна компонента фосфатних стена као што су фосфорит,[3] апатит, и других фосфатних минерала, је сувише нерастворан да би био ефикасан. Из тог разлога се конвертује у растворнији монокалцијум фосфат, генерално користећи сумпорну киселину H2SO4. Производ се хидратише да би се претворио калцијум сулфат у дихидратни гипс који се продаје као суперфосфат креча. Алтернативно фосфатне стене се могу третирати са фосфорном киселином да се произведе чистија форма монокалцијум фосфата која се подаје као троструки фосфат.
Суперфосфат
уредиСуперфосфат је ђубриво које се производи дејством концентроване сумпорне киселине на прах фосфатне стене.[4]
- Ca3(PO4)2(s) + 2 H2SO4(aq) → 2 CaSO4(aq) + Ca(H2PO4)2(aq)
Троструки суперфосфат
уредиТроструки суперфосфат је ђубриво произведено дејством концентроване фосфорне киселине на самлевену фосфатну стену.[4]
- Ca3(PO4)2(s) + 4 H3PO4(aq) → 3 Ca 2+(aq) + 6 H2PO41-(aq) → 3 Ca(H2PO4)2(aq)
Активни састојак производа, монокалцијум фосфат, је идентичан са суперфосфатом, али без присуства калцијум сулфата који се формира применом сумпорне киселине. Садржај фосфора у троструком суперфосфату (17 - 23% P; 44 до 52% P2О5) је стога већи него у суперфосфату (7 - 9.5% P; 16 то 22% P2О5). Троструки суперфосфат је био најраспрострањеније фосфатно ђубриво до 1960-их, кад је амонијум фосфат задобио популарност.
Референце
уреди- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ „Phosphate Rock”. Mineral Information Institute. Архивирано из оригинала 24. 06. 2009. г. Приступљено 8. 7. 2009.
- ^ а б McMurry, John; Fay, Robert C. (2004). Chemistry (4 изд.). Prentice Hall. стр. 841—2.
