Vodonik selenid

Vodonik selenid
Structural diagram of the hydrogen selenide molecule	Space-filling model of the hydrogen selenide molecule
Nazivi
	IUPAC naziv Vodonik selenid
	Drugi nazivi Selenovodonična kiselina; selan; selen hidrid
Identifikacija
CAS broj	7783-07-5 ;
3D model (Jmol)	interaktivna slika;
ChEBI	CHEBI:16503 ;
ChemSpider	518 ;
ECHA InfoCard	100.029.071
KEGG	C01528 ;
PubChem C ID	533;
RTECS	X1050000
UN broj	2202
	SMILES [SeH2]; ; ; ; ; ;
Svojstva
Hemijska formula	H2Se
Molarna masa	80,98 g/mol
Agregatno stanje	Bezbojni gas
Gustina	3,553 g/cm3
Tačka topljenja	-65.73°C (207.42 K)
Tačka ključanja	-41.25°C (231.9 K)
Rastvorljivost u vodi	0.70 g/100 mL
Rastvorljivost	rastvoran u CS2, fozgenu
Kiselost (pKa)	3.89
Struktura
Oblik molekula (orbitale i hibridizacija)	Povijen
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja	ICSC 0284
EU klasifikacija (DSD)	F+ T N
R-oznake	R23/25, R33, R50/53
S-oznake	(S1/2), S20/21, S28, S45, S60, S61
NFPA 704	4 4 0
Tačka paljenja	zapaljivi gas
	Letalna doza ili koncentracija (LD, LC):
LCLo (LCLo)	0.3 ppm (zamorac, 8 hr); 5.9 ppm (pacov, 1 hr)
	SAD zdravstvene granice izlaganja (NIOSH):
PEL (dozvoljivo)	TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m3)
REL (preporučeno)	TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m3)
IDLH (neposredna opasnost)	1 ppm
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	H2O; H2S; H2Te; H2Po
Drugi katjoni	Na2Se; Ag2Se
Srodna jedinjenja	Arsin
	Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikuj (šta je ?)
	Reference infokutije

Vodonik selenid je neorgansko jedinjenje sa formulom H₂Se. On je najjednostavniji i virtualno jedini hidrid selena. H₂Se je bezbojan, zapaljiv gas pod standardnim uslovima. On je najtoksičnije jedinjenje selena sa limitom ekspoziture od: 0.05 ppm u toku perioda od 8 časova. Ovo jedinjenje ima iritirajući miris.

Struktura i osobine

H₂Se ima povijenu strukturu sa H-Se-H uglom veze od 91°. Konzistentno sa tom strukturom, postoje tri IR vibraciona banda: 2358, 2345, i 1034 cm⁻¹.

H₂S i H₂Se imaju slične osobine, mada je selenid kiseliji sa pK_a = 3.89, i drugim pK_a = 11.0 na 25 °C. Direktna posledica H₂Se kiselosti je njegova rastvorljivost u vodi.

Priprema

Vodonik selenid se industrijski priprema tretiranjem elementarnog selena na T > 300 °C sa vodonikom.^[6] Više načina dobijanja H₂Se je objavljeno. Oni su podesni za pripremu na velikoj i maloj skali. U laboratoriji, H₂Se se obično priprema dejstvom vode na Al₂Se₃, uporedo sa formiranjem alumine. Srodna reakcija je kiselinska hidroliza FeSe.^[7]

Al₂Se₃ + 6 H₂O ⇌ 2 Al(OH)₃ + 3 H₂Se

H₂Se se može dobiti putem različitih metoda za in situ generisanje u vodenim rastvorima koristeći bor hidrid, Maršov test i Devardovu leguru.^[8]

Reference

^ Joanne Wixon; Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast. 17 (1): 48—55. doi:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.
^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
^ ^а ^б ^в NIOSH Džepni vodič hemijskih hazarda 0336
^ „Hydrogen selenide”. Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2005.
^ Féher, F. In "Handbook of Preparative Inorganic Chemistry"; Brauer, E., Ed.; Academic: New York, 1963; 1, p 418.
^ Sonoda, N.; Kondo K.; Nagano, K.; Kambe, N.; Morimoto, F. Angewandte Chemie, International Edition English 1980, vol. 19, page 308

Literatura

Spoljašnje veze

Osobine vodonik selenida

[1] Joanne Wixon; Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast. 17 (1): 48—55. doi:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.

[2] Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди

[3] Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

[PGCH-4] а ^б ^в NIOSH Džepni vodič hemijskih hazarda 0336

[5] „Hydrogen selenide”. Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[Ullmann-6] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2005.

[7] Féher, F. In "Handbook of Preparative Inorganic Chemistry"; Brauer, E., Ed.; Academic: New York, 1963; 1, p 418.

[8] Sonoda, N.; Kondo K.; Nagano, K.; Kambe, N.; Morimoto, F. Angewandte Chemie, International Edition English 1980, vol. 19, page 308

[1]

[2]

[3]

[5]

[4]

[6]

[7]

[8]